TD bioénergétique exercice 1
TD : TD bioénergétique exercice 1. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar koha • 27 Octobre 2021 • TD • 282 Mots (2 Pages) • 1 430 Vues
TD Bioénergétique
Exercice 1- La valeur de ΔG'° de la réaction catalysée par l'aldolase est égale à +24,2 kJ.mol-1 recalculée à 37°C.
In vivo on trouve les concentrations suivantes dans des érythrocytes: [F1,6-bisP] = 31 μM, [G3P] = 18,5 μM, [DHAP] = 138 μM.
a) Est-ce que le rapport d’action de masse Γ calculé in vivo est voisin de celui observé si la réaction est à l'équilibre ?
Γ= [G3P]x[DHAP] / [F1,6-bisP] = 8,24.10-5 M
ΔG'°= -RT.ln K'eq
- ΔG'°/RT = ln K'eq
K'eq = e-ΔG'°/RT
= e(-24,2.10^3)/(8,31x310)
= 8,32.10-5
K'eq ≃ Γ
ΔG' = ΔG'° + RT. ln Γ = 24,2.103 + 8,31x310x ln 8,2.10-5 = -37,98 J
b) En déduire si la réaction est réversible ou non in vivo.
Elle est réversible car K'eq ≃ Γ
Exercice 2- La conversion de la dihydroxyacétone-phosphate (DHAP) en glycéraldéhyde 3P (G3P) a une variation d’énergie libre standard ΔG’° = +1,84 kcal.mol-1 recalculée à 37°C. Calculer et commenter les valeurs de ΔG' pour les concentrations suivantes :
a) [G3P] = [DHAP] = 1M
ΔG’ = ΔG’° + RT ln Γ
= 1,84 + (1,987x310x ln 1/1) = 1,84 kcal/mol
avec T=37°C= 310K
b) [G3P] = 0,001M et [DHAP]= 0,1M
ΔG’ = ΔG’° + RT ln Γ
= 1,84 + (1,987x310x ln 0,001/0,1)
c) [G3P] = 0,001M et [DHAP]= 0,01M
ΔG’ = ΔG’° + RT ln Γ
= 1,84 + (1,987x310x ln 0,001/0,01) = 0,42 kcal/mol (endoergonique)
d) [G3P] = 0,003M et [DHAP]= 0,08M
ΔG’ = ΔG’° + RT ln Γ
= 1,84 + (1,987x310x ln 0,003/0,08) = -0,18 kcal/mol (exoergonique)
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