Biologie moléculaire

1Introduction

La titrimétrie comprend l’ensemble des méthodes analytiques basées sur la détermination de la quantité d’un réactif de concentration connue qui est nécessaire pour réagir complètement avec l’analyte. Le réactif peut être une solution étalon, c’est-à-dire une solution qui est nécessaire pour réagir complétement avec l’analyte. Comment est donc préparer cette solution étalon ? comment varie-t-elle lorsqu’elle est dans un titrage ? notre expérience d’aujourd’hui cherche à traiter ces questions en les résolvants à travers diverses réactions chimiques qui seront décrites dans les lignes qui se suivent.

2) Résultats

Calcul des masses de nos différents sels :

• Pour le NACL, on a 1 M de concentration et de 100ml de volume.

Par def : C=n/V → n= c*v = 0.10*1= 0.1 mol

La masse du Nacl = n*M = 0.1* 58.44 = 5.8 g de Nacl.          

• Pour le ch3cooNa, on a 1M de concentration et 250 M de volume.

N = c*v = 0.250 * 1 = 0.250 mol

La masse du ch3cooNa = n*M = 0.250*82.0343 = 20.5g.

A partir de la solution d’acide acétique, d’acétate de sodium et de chlorure de sodium, nous avons préparé 7 solutions dont les proportions sont décrites dans le manuel de laboratoire et que nous avions comme le demande l’expérience vérifier en amont leur ph à travers un pH-mètre.  Les résultats obtenus sont inscrits dans le tableau 1

Tableau 1 : vérification de ph de nos différentes solutions 

A présent, on est rendu au titrage de 20 ml de chacune de solutions suivantes : 1,2,3 ,4 et 5 avec du HCL de 1M et du Noah de 1 M toujours à l’aide d’un ph mètre et que nous avions pris le soin de noter les différents Ph après chaque ajout d’un ml d’acide ou de base. Les résultats de variations des ph seront inscrits aux tableaux qui se suivent.

    Tableau 2 : ajout de Hcl  à la solution 1 

Tableau 3 : ajout de Hcl a la solution 2 

Tableau 4 : ajout de Hcl a la solution 3 

Tableau 5 : ajout de Hcl a la solution 4 

Tableau 6 : ajout de Hcl  a la solution 5 

Tableau 6 : ajout de Naoh  à la solution 1

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