Rapport de laboratoire - Vitesse de réaction
Dissertation : Rapport de laboratoire - Vitesse de réaction. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar chem18 • 25 Avril 2018 • Dissertation • 1 651 Mots (7 Pages) • 2 394 Vues
Problématique :
Comment la concentration de l’acide chlorhydrique (HCl(aq)) fait varier la vitesse de la réaction : Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2 (aq) + H2 (g) ? [pic 1]
Hypothèse :
Nous croyons que plus la concentration du HCl(aq) augmentera, plus la vitesse de la réaction sera grande. Pour y arriver, nous allons mélanger le HCl(aq) et le magnésium (Mg) dans une éprouvette en la refermant rapidement avec un bouchon troué d’un tube en caoutchouc relié à un bac pour récupérer les gaz. Ensuite grâce au cylindre gradué, nous allons noter le volume de dihydrogène gazeux (H2) recueilli selon le temps de la prise des données. Nous avons appris en classe que la vitesse de réaction peut s’expliquer à l’aide de la théorie des collisions qui est que les molécules de réactifs se transforment en produits lorsqu’il y a contact. De plus, plusieurs facteurs influencent cette vitesse dont la concentration, la température, l’utilisation de catalyseur(s), etc.
- Variable indépendante : la concentration de HCl(aq) (mol/L)
- Variable dépendante : la vitesse de la réaction (secondes)
- Variable de contrôle : le nombre de grammes de magnésium utilisé, la température et la pression
Matériel :
- Spatule
- 5g de limailles de magnésium
- Ensemble de récupération des gaz (voir ANNEXE 1)
- Cylindres gradués de 10 mL et de 100 mL
- Bécher de 600 mL
- Environ 40 mL de HCl(aq) concentré à 1 mol/L
- Environ 10 mL d’eau distillée
- Chronomètre
- Balance
- Éprouvette
Protocole :
1. Faites le montage de l’ANNEXE 1.
2. Mesurez 10 ml de HCl concentré à 1 mol/L dans un cylindre gradué de 10 ml.
3. Versez la quantité de HCl prise à l’étape 2 dans une éprouvette.
4. Pesez 0,2 g de limailles de magnésium avec l’aide de la balance.
5. Mettez la quantité magnésium dans l’éprouvette remplie de HCl.
6. Bouchez rapidement l’éprouvette avec le bouchon relié à un tube en caoutchouc.
7. Notez dans un tableau six données de volume de H2 en notant également les temps du chronomètre reliés à chacune d’entre elle.
8. Refaites les étapes 2 à 7 avec les concentrations suivantes de HCl pour un volume total de 10 ml pour chacune : 0,6 mol/L ; 0,7 mol/L ; 0,8 mol/L ; 0,9 mol/L.
Résultats :
Le temps (secondes) de la réaction selon le volume (mL) de H2 (g) produit pour une concentration de HCl (aq) donnée
Température : 25 °C Pression : 101.3 kPa
Concentration de HCl (1 mol/L) | ||||||
Temps (secondes) | 20 | 33 | 53 | 67 | 85 | 111 |
Volume de H2(g) recueilli (mL) | 20 | 40 | 60 | 70 | 80 | 90 |
Volume de H2(g) recueilli (L) | 0,02 | 0,04 | 0,06 | 0,07 | 0,08 | 0,09 |
Quantité (mol) de H2 (g) recueilli | 8,18 x 10-4 (0,0008) | 1,64 x 10-3 (0,0016) | 2,45 x 10-3 (0,0025) | 2,86 x 10-3 (0,0029) | 3,27 x 10-3 (0,0033) | 3,68 x 10-3 (0,0039) |
Concentration de HCl (0,9 mol/L) | ||||||
Temps (secondes) | 21 | 31 | 47 | 62 | 93 | 105 |
Volume de H2(g) recueilli (mL) | 20 | 30 | 45 | 55 | 70 | 75 |
Volume de H2(g) recueilli (L) | 0,02 | 0,03 | 0,045 | 0,055 | 0,07 | 0,075 |
Quantité (mol) de H2 (g) recueilli | 8,18 x 10-4 (0,0008) | 1,23 x 10-3 (0,0012) | 1,84 x 10-3 (0,0018) | 2,25 x 10-3 (0,0022) | 2,86 x 10-3 (0,0029) | 3,07 x 10-3 (0,0031) |
Concentration de HCl (0,8 mol/L) | ||||||
Temps (secondes) | 13 | 23 | 28 | 36 | 57 | 73 |
Volume de H2(g) recueilli (mL) | 10 | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
Volume de H2(g) recueilli (L) | 0,01 | 0,025 | 0,03 | 0,04 | 0,05 | 0,06 |
Quantité (mol) de H2 (g) recueilli | 4,09 x 10-4 (0,0004) | 1,02 x 10-3 (0,0010) | 1,23 x 10-3 (0,0012) | 1,64 x 10-3 (0,0016) | 2,04 x 10-3 (0,0020) | 2,45 x 10-3 (0,0025) |
Concentration de HCl (0,7 mol/L) | ||||||
Temps (secondes) | 13 | 24 | 36 | 42 | 52 | 70 |
Volume de H2(g) recueilli (mL) | 10 | 20 | 30 | 35 | 40 | 50 |
Volume de H2(g) recueilli (L) | 0,01 | 0,02 | 0,03 | 0,035 | 0,04 | 0,05 |
Quantité (mol) de H2 (g) recueilli | 4,09 x 10-4 (0,0004) | 8,18 x 10-4 (0,0008) | 1,23 x 10-3 (0,0012) | 1,43 x 10-3 (0,0014) | 1,64 x 10-3 (0,0016) | 2,04 x 10-3 (0,0020) |
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