LES ÉTAPES DE LA SYNTHÈSE ORGANIQUE

Exercice 1 corrigé disponible

LES ÉTAPES DE LA SYNTHÈSE ORGANIQUE

prélèvement des réactifs :

solide : on pèse une masse m

liquide : on pèse une masse m ou un volume V

dissout en solution : on mesure un volume Vsolution

transformation chimique : chauffage à reflux

isolement : sépare le produit du milieu réactionnel ( réactifs n’ayant pas réagi, autres rôdeurs de la réaction, du solvant…) —> conduit au produit brut

purification : élimine les impuretés ou traces de solvant du produit brut afin d’obtenir le produit recherché à l’état pur

identification : mesure l’une des caractéristiques physiques d’une espèce chimique et de la comparer dans les tables de données :

solide : on peut mesurer sa température de fusion

liquide : on peut mesurer sa masse volumique ou sa température d’ébullition

calcul du rendement : permet de déterminer l’efficacité de la synthèse,

MONTAGE CHAUFFAGE A REFLUX

Il permet de chauffer le milieu réactionnel donc accélérer la réaction, tout en évitant les pertes de matière par vaporisation grâce au réfrigérant qui liquéfie les vapeurs.

COMBUSTION

La réaction de combustion est une réaction d’oxydoréduction au cours de laquelle :

un combustible s’oxyde

un comburant, généralement de O2, se réduit

Quelque soit l’état du combustible, ce sont des vapeurs qui brûlent => elles sont combustibles et proviennent de la vaporisation ( pour les liquides) ou de la paralyse ( pour les solides) sous l’effet de la chaleur.

Différents combustibles peuvent être utilisés pour le chauffage ou le transport, parmi eux on trouve :

les combustibles fossiles (pétrole, charbon, gaz) non renouvelables à l’échelle humaine;

les agrocombustibles (éthanol, bois, agro méthane,…) produits à partir de la biomasse et renouvelables à l’échelle humaine.

ÉNERGIE LIBÉRÉE LORS D’UNE COMBUSTION

Lors de la combustion, le système chimique contenant le combustible libéré de l’énergie Q (en J). Les réactions de combustions sont donc exothermiques : Q < 0

Q = m . PC , avec

Q : énergie libérée en J

M : masse de combustible en kg

PC : pouvoir calorifique massique en j/kg

Si l’eau produite par la combustion est à l’état liquide, on parle de pouvoir calorifique massique supérieur (PCS) et si l’eau produite par la combustion est à l’état vapeur, on parle de pouvoir calorifique massique inférieur

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