Dosage D'une solution de Chlorures

DOSAGE D'UNE SOLUTION DE CHLORURES

Quel volume de nitrate d'argent (AgNO3) faudra-t-il verser pour précipiter tout les chlorures de la solution?

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

m

MM

58.44 g/mol

moles

1.71 · 10-3 mol

1.71 · 10-3 mol

M

3.42 · 10-1 M

0.1 M

V

5 mL = 5 · 10-3 L

1.71 · 10-2 L = 17.1 mL

T

20 g/L

MNaCl = =  3.42 · 10-1 M

molNaCl = MNaCl · VNaCl = 3.42 · 10-1 M · 5 mL = 5 · 10-3 L = 1.71 · 10-3 mol = molAgNO3

V AgNO3 = = = 1.71 · 10-2 L = 17.1 mL

Combien y a-t-il d'excès de AgNO3 ?

AgNO3 + KSCN → AgSCN + KNO3

m

MM

moles

1.7 · 10-5 mol

1.7 · 10-5 mol

M

0.01 mol/L

V

2.5 · 10-2 L

1.7 · 10-3 L

Nous avons effectué 3 fois ce dosage. Les volumes de KSCN 0.01 M utilisé pour titre la solution de AgNO3 :

1e dosage : 2 mL = V1

2e dosage: 1.5 mL = V2

3e dosage: 1.7 mL = V3

VKSCN moyen = = = 1.7 mL = 1.7 · 10-3 L

molKSCN = mol AgNO3 (excès) = MKSCN · VKSCN = 0.01 mol/L · 1.7 · 10-3 L = 1.7 · 10-5 mol

Quel est la concentration molaire et le titre de la solution chlorurée ?

Sachant que le volume de base était de 100mL et que le volume utilisé pour le dosage était de 25mL, on peut en déduire que 25mL = 100mL. L'excès obtenu (de 25mL) équivaut donc au quart de la solution de départ. Donc :

mol AgNO3 excès total = 4 · mol AgNO3 excès = 4 · 1.7 · 10-5 mol = 6.8 · 10-5 mol

Nombres de moles de AgNO3 ayant réagit = 1.71 · 10-3 mol - 6.8 · 10-5 mol  1.64 · 10-3 mol

= molNaCl

VNaCl = 5 · 10-3 L

MNaCl

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