TD 19 & 20 OXYDO-REDUCTION
Fiche de lecture : TD 19 & 20 OXYDO-REDUCTION. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar svtlyon1 • 11 Février 2018 • Fiche de lecture • 501 Mots (3 Pages) • 636 Vues
TD 19 & 20 OXYDO-REDUCTION
OBJECTIFS : Item de cours (CHAPITRE 5) | Ex. correspondant | ||
Savoir prévoir les réactions d’oxydoréduction possibles à partir d’une table des potentiels standards | 79, 80, 81, 82 | ||
Connaître et savoir exploiter le lien entre potentiels standard et variation d’enthalpie libre ou avec la constante d’équilibre | 80, 81, 82 |
79. Quelles réactions ? Pour chacune des expériences suivantes, précisez si une réaction électrochimique a lieu, et le cas échéant donnez son équation-bilan :
- On plonge un fil de cuivre dans une solution de nitrate d’argent AgNO3
- On plonge un fil de cuivre dans une solution de sulfate de Nickel NiSO4
- On mélange une solution de sulfate d’étain SnSO4 avec de la limaille de fer.
- On mélange une solution de sulfate de cuivre CuSO4 et de sulfate de Nickel NiSO4
Données : Potentiels standard par rapport à ENH (Electrode Normale à Hydrogène)
E° (Sn2+/Sn) = - 0.13 V, E° (Ag+/Ag)= + 0.79 V, E° (Cu2+/Cu)= + 0.34 V, E° (Fe2+/Fe)= - 0.44 V
E° (Ni2+/Ni)= - 0.25V
80. Concentrations finales : A 25°C, on plonge une lame de fer dans une solution de CdCl2 à 1,0 mol.L-1.
- Se produit-il une réaction, si oui laquelle ?
- Quelles sont les concentrations des cations en solution lorsque cette réaction s’arrête ?
Données : E° (Cl2/Cl-) = 1.36 V/ENH, E° (Fe3+/Fe) = - 0.04 V/ENH, E° (Cd2+/Cd) = - 0.40 V/ENH,
E° (Fe2+/Fe) = - 0.44 V/ENH.
81. Concentrations finales (2) : On fait réagir 20 mL d’une solution d’ions ferreux Fe2+ à 0,10 mol. L-1 maintenue à pH=0 avec 15 mL d’une solution de bichromate de potassium K2Cr2O7 à 0,02 mol. L-1.
- Ecrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction et calculer sa constante d’équilibre.
- Déterminer les concentrations des différentes espèces à l’équilibre.
Données : E° (Cr2O72-/ Cr3+) = 1.33 V/ENH, E° (Fe3+/ Fe2+) = 0.77 V/ENH
82. Constante d’équilibre : Les ions Sn4+ oxydent-ils les ions Fe2+ ou bien sont-ce les ions Fe3+ qui oxydent les ions Sn2+ ?
- Ecrire l’équation de la réaction qui a lieu effectivement.
- Calculer la constante Kc de cet équilibre.
- Est-il possible d’utiliser cette réaction d’oxydo-réduction pour effectuer un titrage ?
- Dans un litre d’eau, on mélange 1 mole d’ions Fe3+ ; 0,1 mole d’ions Fe2+ ; 0,1 mole d’ions Sn2+ et 0,1 mole d’ions Sn4+. Quelle va être la composition du mélange à l’équilibre ?
- On dispose cette fois de deux solutions de 1 litre, contenant respectivement pour la solution (1) : 1 mole de Fe3+ ; 0,1 mole de Fe2+ et pour la solution (2) : 0,1 mole de Sn2+ ; 0,1 mole de Sn4+. On relie ces deux solutions avec un pont salin (agar-agar) et on réalise une pile.
- Donner la représentation schématique de la pile.
- Quelle sera la f.e.m initiale de la pile ?
Données : E° (Fe3+/ Fe2+) = 0.77 V/ENH, E° (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V/ENH.
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