Récupération rentable (rapport de laboratoire).

RÉCUPÉRATION RENTABLE

Rapport de laboratoire

Travail présenté à

Hélène Verreault

Clara Girard

Cours de chimie

Groupe 53

École secondaire Roger-Comtois

19 avril 2016

Récupération rentable

But: Vérifier la relation entre la vitesse de la réaction entre l'acide (HCl) et la surface de contact du magnésium (Mg) sous trois différentes formes.

Hypothèse: Je crois que plus la surface de contact sera grande, plus la vitesse de réaction se fera rapidement, puisqu'il y aura plus de particules de magnésium (Mg) en contact avec l'acide. Une plus grande surface de contact permet beaucoup plus de collisions, donc augmente la vitesse de la réaction.

Protocole expérimental:

Matériel:

• Eau distillée

• Thermomètre

• Baromètre

• Balance électronique ± 0.01g.

• Bécher de 1000 ml

• 450 ml d'acid3e HCl à 1mol/L

• Cylindre gradué de 100ml ± 0.5 ml

• Agitateur en verre

• Compte gouttes

• Ruban de Mg de 15 cm

• Chronomètre ± 0.01 sec.

• 2g de granules de Mg

• 2g de poudre de Mg

• 3 erlenmeyers de 125ml

• Spatule

• Nacelle de pesée

• Ciseaux

Manipulations:

1. Attacher les cheveux et mettre les lunettes de sécurité.

2. Peser le ruban de Mg sur la balance électronique et noter le résultat.

3. Faire un produit croisé afin d'obtenir 0.1g de Mg, cela deux fois.

4. Verser 50 ml d'acide (HCl) dans l'erlenmeyer à l'aide du cylindre gradué de 100 ml.

5. Mettre le ruban de Mg dans le 50 ml d'acide.

6. Partir immédiatement le chronomètre.

7. Arrêter celui-ci quand la réaction se termine, c'est-à-dire absence de gaz.

8. Marquer le résultat de temps dans un tableau de données.

9. Jeter les résidus dans le bécher prévu à cet effet.

10. Refaire les étapes 4 à 9 afin de faire un deuxième test.

11. Peser à l'aide de la balance électronique 0.1g de Mg en poudre et en granules.

12. Répéter à nouveau les étapes 4 à 9 pour ces différentes formes, cela 2 fois pour chaque.

13. Inscrire les données dans le même tableau.

14. Nettoyer et ranger la matériel

Schéma:

Les résultats:

Tableau:

Observations du temps de réaction de 0.1g de Mg sous trois différentes formes avec 50ml d'acide chlorhydrique à 1mol/L.

Masse en gramme ± 0.01 Temps de réaction

en

secondes ± 0.01

Pression

(kPa)

Température

(K)

Début

Fin

Début

Fin

Ruban

0.1

0

0

64

102.0

297.15

Ruban

0.1

0

0

62

102.0

297.15

Granules

0.1

0

0

117

102.0

297.15

Granules

0.1

0

0

115

102.0

297.15

Poudre

0.1

0

0

55

102.0

297.15

Poudre

0.1

0

0

43

102.0

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