Rapport de laboratoire : ma chaleur molaire de formation du MgO
TD : Rapport de laboratoire : ma chaleur molaire de formation du MgO. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar Émilie Fortin-Legoux • 20 Juillet 2017 • TD • 766 Mots (4 Pages) • 3 462 Vues
COLLÈGE BOURGET
Laboratoire : La chaleur molaire de formation du MgO
Travail présenté à :
Mme Béland
Chimie
19 décembre 2011
But : Trouver expérimentalement, en appliquant la loi de Hess, la chaleur molaire de formation de l’oxyde de magnésium (MgO).
Matériel :
-Calorimètre
- 1 Thermomètre
- 1 balance
- 1 nacelle
- 1 spatule
- 1 cylindre gradué de 100ml
- 1 g de Mg(s)
- 200 mL de HCl 1M
- 1,6g de MgO
- Eau distillée
- Bécher de 400ml
- 1 verre de polystyrène
Protocole :
- Peser la nacelle sur la balance, puis appuyer sur le bouton ON afin que celle-ci indique 0.
- Mettre dans la nacelle 0.99 de Mg(s).
- Mesurer à l’aide d’un cylindre gradué de 100 mL, 100mL de HCl.
- Mesurer la température de HCl.
- Verser le HCl dans le verre de polystyrène qui se trouve dans le calorimètre.
- Mettre le Mg(S) dans le verre de polystyrène qui se trouve dans le calorimètre.
- Refermer immédiatement le couvercle du calorimètre.
- Installer le thermomètre dans le trou prévu à cet effet.
- Observer le changement de température jusqu’à ce que celui-ci se stabilise.
- Une fois la température stabilisée, mesuré celle-ci à l’aide du thermomètre.
- Nettoyer le calorimètre.
- Répéter l’étape 1.
- Mettre dans la nacelle 1.59g de MgO.
- Mesurer à l’aide d’un cylindre gradué de 100 mL, 100mL de HCl.
- Faire les étapes 4 à 11, mais avec le MgO.
Résultats :
Température initiale (°C) | Température finale (°C) | |
HCl 1M (première réaction) MgCl2(AQ) + H2(g) (produit) | 21.0 ± 0.5 | 58.0 ± 0.5 |
HCl 1M (deuxième réaction) MgCl2(AQ) + H2O(l) (produit) | 21,0 ± 0.5 | 26,0± 0.5 |
Masse (g) | ||
HCl 1M (première réaction) | 100 ± 0.5 | |
Mg(s) | .99 ± 0.02 | |
HCl 1M (deuxième réaction) | 100 ± 0.5 | |
MgO(s) | 1.59 ± 0.02 |
Calculs :
Discussion :
Dans la présente expérience le but était de trouver expérimentalement, en appliquant la loi de Hess, la chaleur molaire de formation de l’oxyde de magnésium (MgO). Durant cette expérience, il a fallu, dans un premier temps, faire réagir 0.99g de Mg(S) dans 100ml de HCl 1M (aq) afin de déterminer la température initiale et finale de cette réaction. Dans un deuxième temps, il a fallu faire réagir 1.59g de MgO(s) avec 100ml de HCl (aq) 1M afin encore une fois déterminer la température initiale et la température finale. Pour ces réactions, le calorimètre a été utilisé. Celui-ci fonctionne à pression constante, il permet d’éviter les grandes pertes d’énergie et dans ce cas les chaleurs prises dans le sont égales à une variation d'enthalpie.
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