Laboratoire reaction chimique

Réaction chimique :

CaCO3 (s) + 2 HNO3 (aq) → Ca(NO3)2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

HNO3 (aq) + NaOH (aq) → NaNO3 (aq) + H2O (l)

Ca(NO3)2 (aq) + 2 NaOH (aq) → Ca(OH)2 (s) + 2 NaNO3 (aq)

Les calculs du tableau 2 :

Nombre de moles de HNO3 (mol) :

1L HNO3 → 0,2472 mol HNO3

0,002000 L HNO3 → X mol HNO3

X = 4,944 x 10-3 mol HNO3

Nombre de moles de NaOH ajouté au point d’équivalence (mol) :

Fragment 1 :

1 L NaOH → 0,1528 mol NaOH

0,01401 L NaOH → X mol NaOH

X = 2,154 x 10-3 mol NaOH

Fragment 2 :

1 L NaOH → 0,1528 mol NaOH

0,01340 L NaOH → X mol NaOH

X = 2,048 x 10-3 mol NaOH

Nombre de moles de HNO3 en excès (mol) :

Puisqu’il y a un relation de 1 mole NaOH pour une mole de HNO3 dans la réaction chimique HNO3 (aq) + NaOH (aq) → NaNO3 (aq) + H2O (l) , le nombre de mole de HNO3 pour l’échantillon 1 serra de 2,154 x 10-3 mol NaOH et pour l’échantillon 2 de 2,048 x 10-3 mol NaOH.

Nombre de moles de HNO3 qui a réagis avec CaCO3 (mol) :

Fragment 1 :

4,944 x 10-3 mol de HNO3 - 2,154 x 10-3 mol de HNO3 = 2,790 x 10-3 mol de HNO3

Fragment 2 :

4,944 x 10-3 mol de HNO3 - 2,048 x 10-3 mol de HNO3 = 2,896 x 10-3 mol de HNO3

Nombre de males de CaCO3 (mol) :

Fragment 1 :

1 mol CaCO3 → 2 mol HNO3

X mol CaCO3 → 2,790 x 10-3 mol HNO3

X = 1,395 x 10-3 mol CaCO3

Fragment 2 :

1 mol CaCO3 → 2 mol HNO3

X mol CaCO3 → 2,896 x 10-3 mol HNO3

X = 1,448 x 10-3 mol CaCO3

Masse de CaCO3 (g) :

M CaCO3 = 40,08 g + 12,01 g + (3 x 16,00 g) = 100,09 g

Fragment 1 :

1 mol CaCO3 → 100,09 g CaCO3

1,395 x 10-3 mol CaCO3 → X g CaCO3

X = 0,1396 g CaCO3

Fragment 2 :

1 mol CaCO3 → 100,09 g CaCO3

1,448 x 10-3 mol CaCO3 → X g CaCO3

X = 0,1449 g CaCO3

Pourcentage moyen de CaCO3 dans le fragment (% m⁄m) :

Fragment 1 :

% m⁄m = (0,1396 g)/(0,354 g ) x 100 = 39,4 %

Fragment 2 :

%

...