Reaction Chimique

La réaction chimique

I/ Etats initial et etat final dun système chimique

A: étude préliminaire

1) La solution est homogène et incolore

2)

3) La solution contient de l’eau distille, des ions sulfates et des ions sodium

4) La solution est incolore

5) Les ions sulfates et les ions sodium sont incolores en solution aqueuse

B : réaction chimique étudiée

Etat initial du système :

Température : 20.8 °C

Pression : P=105pa

Espèce chimique présentes :

• Ions hydroxyde : HO-

• Ions sodium : Na+(aq)

• Ions sulfate : SO42-(aq)

• Ions cuivre II : Cu2+ (aq)

6)

7) C’est un précipite solide qui s’est forme lors de la réaction chimique

8) Non les ions qui ont réagi sont HO- et Cu2+

9) Le filtrat est de couleur bleu

10) Les ions contenus dans ce filtrat sont les ions Na+, So42-et Cu2+

11) Les ions qui réagissent entre eux sont les ions HO- et Cu2+. Ils forment un précipite d’hydroxyde de cuivre

12) Cu2++HO- Cu(OH)2

13) Etat final du système :

Température : 20.8°C

Pression : P=105 Pa

Espèce chimique présente :

• Ions hydroxyde : HO-

• Ions cuivre II : cu2+(aq)

II/ Effet thermique dune transformation

14) oui car l’état initial est différent de l’état final il y a un changement d’états.

21°C 18,6°C

15)

16) Il y a une diminution de la température

17) Le zinc absorbe de l’énergie

20.5°C 23,7°C

18)

19) Il y a une augmentation de la température

20) Le zinc cède de l’énergie

21) Une augmentation de température traduit un dégagement de température

22) L’expérience 2 correspond à une transformation chimique exothermique

23) L’expérience 1 correspond à une transformation chimique endothermique

Bilan : une réaction chimique peut être endothermique (=diminution de température), athermique (=même température) ou exothermique (= augmentation de température)

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