Les réactions chimique

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Chapitre 1

Construire une réaction

1. On écrit les réactif et les produits : A + B → C + D

Les espèces A et B consommées sont appelés réactifs.

Les espèces C et D formées au cours de la réaction sont appelées produits de réaction.

1. Rien ne se perd et tout se transforme, on doit retrouver les mêmes atomes des deux côtés de la flèche.

1. On équilibre la réaction en jouant sur les coefficients stoechiométriques : aA + bB → cC + dD

1. Quelle flèche ?

Pour une réaction totale → 

Pour une réaction d’équilibre ⇄ que se passe t’il ?

• EQUILIBRE CHIMIQUE : Si une réaction chimique peut se produire en même temps de gauche à droite et de droite à gauche, d’où le symbole ⇄
• Dans les conditions de température et de pression dans lesquelles les produits ont été formés, ceux-ci peuvent réagir entre eux pour redonner les réactifs de départ.
• En général, les deux réactions (directe et opposée) sont toujours plus ou moins possible, mais si la réaction opposée n’est pas observable on dit alors que la réaction allant de droite à gauche est totale, ou que l’équilibre chimique est totalement déplacée vers la droite.

1. Et les conditions expérimentales :

• Pression P
• Température T
• Volume V, …

Réaction de formation

La réaction de formation d’une substance correspond à la réaction de synthèse d’exactement une mole de substance à partir de ses éléments pris comme corps simple dans leur état le plus stable à la température T donnée.

Corps simple : (ne contient qu’un seul type d’atome)

Dans les conditions normales de température et de pression :

• H2, N2, O2, Cl2 sous forme de gaz
• S(s), C(s), tous les métaux sauf le mercure

Réaction de combustion

La réaction de combustion d’une substance correspond à la réaction de dégradation d’exactement une mole d’une substance en présence de la quantité stœchiométrique de O2. Cette réaction s’accompagne le plus souvent de la formation de CO2, H2O et N2.

C’est une réaction exothermique rapide d’oxydation.

Réaction de déshydratation

La réaction de déshydratation est une réaction chimique dans laquelle le réactif de départ perd un atome d’hydrogène et un groupe hydroxyle, soit une molécule d’eau, l’inverse de la réaction d’hydratation.

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