Rapport de Laboratoire Reactions de Neutralisation et de reaction Enthalpique

Rapport de Laboratoire Chimie

Introduction.

Nous allons étudier ce que c’est l’enthalpie de réaction et de neutralisation et comment y procéder par différentes méthodes.

Hypothèse de travail.

Nous nous attendons lors de cette première phase de l’expérience qu’on va nommer A que la température diminue.

Lors de la deuxième phase de l’expérience qu’on va nommer B nous nous attendons à ce que la température augmente.

Matériel et méthode :

Lors de cette expérience nous allons utiliser divers outils que je vais classer par ordre d’utilisation dans l’expérience :

Calorimètre

Balance

Verre de montre

Erlenmeyer

Pipette jaugée

Burette graduée

Thermomètre

Expérience A

Tout d’abord on prend le calorimètre, c’est là ou l’expérience va se dérouler, ensuite on y ajoute 100 ml d’eau.

On mesure la température, on la note.

Ensuite on prend la balance, on y met le verre de montre et nous faisons la mise à zéro.

On mesure 4g d’Hydroxyde de potassium sur le verre de montre qui se trouve sur la balance.

On met ces 4g dans le calorimètre et on agite un petit peu avec l’eau.

Ensuite on introduit de nouveau le thermomètre afin de voir s’il y’a gain ou perte de degrés Celsius.

On refait le même procédé avec le nitrate de sodium.

Expérience B

Lors de cette expérience nous voulons déterminer d’enthalpie de neutralisation pour y procéder nous allons :

Tout d’abord on prend un calorimètre on doit y incorporer du chlorure d’hydrogène titré a 0.1 mole, pourtant on a que du Chlorure d’hydrogène a 1 mol/l au lieu donc de mesurer 100ml nous allons prendre 10 ml de Hl avec une pipette jaugée ou l’on a mis une poire au bout pour pouvoir aspirer le HCl, ensuite nous allons mettre le contenu dans un erlenmeyer et y ajouter de l’eau. On met le contenu dans le calorimètre On mesure la température.

On va mesurer 4g d’hydroxyde de sodium dans le verre de montre posé sur la balance.

On incorpore le NaOH dans le calorimètre avec le HCl, nous remuons un peu avec le thermomètre et nous mesurons la température.

Résultats.

Lors de la première expérience avant incorporation de l’hydroxyde de potassium on a   degrés Celsius. Apres incorporation et mélange, on obtient    degrés Celsius.

Lors de l’incorporation du nitrate de sodium on obtient   degrés Celsius.

Lors de la deuxième expérience lorsque on mesure le Hcl on a comme températures 20.7 degrés Celsius. Apres incorporation de l’hydroxyde de Sodium on obtient 40.7 degrés Celsius.

Conclusion.

La première expérience avec l’hydroxyde de sodium est

La première expérience avec le nitrate de sodium est

La deuxième expérience avec l’hydroxyde de sodium dans le HCl est exothermique car elle libère de l’Energie.

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