Présentation de la chimie organique

Préambule : Présentation de la chimie organique

La chimie est la science de la structure de la matière.

     - Quelle est-elle ?

     - Comment la modifier ?

Ce mot a une origine lointaine :

   Chemmis ( égyptien : « art noir »)

   Khemia ( grec )

   Alchymie ( arabe )

   Alchimie ( latin )

 Au 17e siècle, il y a eu la division de la chimie, dont la chimie minérale et la chimie organique.

Au 19e siècle, obtention d’un produit organique ( urée ) à partir d’un produit minérale on appelle ça la division factice.  

Aujourd’hui la distinction entre les 2 chimies se base sur la nature des éléments constituant les composés.

La chimie organique est la chimie des composés hydrocarbonés et de leurs dérivés.

C’est un domaine actuellement en plein assoie, aux applications quotidiennes ( plastiques, médicaments, carburants, peinture, textile, ect…).

                  Chapitre 1 :Formule de composés Isomérie plan

Un composé organique est d’abord décrit par sa formule brut ; formule indiquant la nature des atomes présents et leurs nombres.

Ex : CH4 ( méthane )

        C20 H22 O2 N2 ( strychnine )

Puis on s’intéresse à la structure, c’est à dire aux liaisons existant entre les différents atomes.

I) Rappel sur les atomes qui interviendront le plus en chimie organique

Éléments interviendront le plus : C ; H ; O ; N

X ( F ;Cl ;Br; I ); P; S

    Halogène

Le nombre de liaisons covalentes ( appeler « valence de l’atome » ) que peut former un atome dépend du nombre d’électrons sur sa couche externe, et plus particulièrement du nombres d’électrons célibataires.

Remarque : on appelle « hétéro atome » tout autre que C et H.

II) Représentation d’une molécule.

      1) Formule développée

But: préciser la manière dont tous les atomes se relies entre eux, sans pour autant respecter la géométrie.

Remarque :

- En général, on met des anges de 90° ou 180°

- On peut y faire figurer les doublets non liants.

Limité : Cela devient rapidement fastidieux lorsqu’il y a beaucoup d’atomes.

       2) Formule semi-développée

On ne représente plus ni les liaisons entre H et C, ni les liaisons entre H et les hétéro-atomes.

      3) Formule topologique

Un trait symbolique une liaison entre2 carbones. Pour passer d’une formule topologique à une formule semi-développer, on ajoute au C autant de H qu’il faut pour satisfaire la tétravalence des carbones.

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