Chimie Organique

Chimie organique

Nomenclature

L’objectif essentiel d’une nomenclature est d’aboutir à des noms composés chimiques sans ambiguïté, à savoir qu’un même nom ne doit jamais servir à désigner deux composés différents.

La nomenclature officielle en chimie organique est la nomenclature IUPAC (union international de chimie pure et appliquée).

La structure du cortex électronique

Les électrons d’un atome se répartissent autour du noyau, en couche électronique nommé K, L, M.

Les électrons de la couche K sont le plus proches et les plus liés au noyau.

Chaque couche contient un nombre précis d’électrons. Elles sont remplies dans l’ordre suivent : la couche K possède au plus 2 électrons, la couche L possède au plus 8 électrons, la couche M possède au plus 18 électrons.

Cette règle s’applique aussi aux composés ioniques.

On appelle chaîne carbonée ou squelette carboné l’enchainement des atomes de carbone constituant une molécule organique. Elles peuvent être :

- linéaires si elles sont constituées d’enchainements C-C étendus.

- Ramifiées si elles portent des ramifications, c’est-&-dire si elles possèdent au moins un atome de carbone lié à 3 atomes de carbone.

- Cyclique si la chaine carbonée est fermée et qui forme un cycle.

- Saturées si elles ne comporte que des liaisons carbone-carbone

- Insaturées si elle renferment au moins une liaison double.

Une molécule peut être représenté de différente façon dans un plan :

- En formule brute : Elle renseigne sur la nature et le nombre d’atomes dans la molécule.

- En formule développée : elle renseigne sur l’agencement des atomes qui compose une molécule ; toutes les liaisons sont explicitées.

- En formule semi-développée dans laquelle on ne représente pas les liaisons sigma

- En formule topologique où la représentation des atomes d’hydrogène et de carbone pour ne montrer que la structure du squelette sous forme de ligne brisé ou de zig zag ainsi que les groupements fonctionnels.

Les liaisons covalentes c’est la mise en commun de 2 électrons provenant de la couche électronique externe.

Les liaisons pi (carbone-carbone) sont les liaisons qui ne permettent pas de libre rotation autour de ces liaisons car elles entrainent une rigidité moléculaire. Elles sont à l’origine de l’isomérie Z/E et permettent les réactions d’addition car elle se casse facilement contrairement aux liaisons sigma.

Les liaisons sigma (carbone-hydrogène) sont les liaisons qui permettent de libres rotations autour de ces liaisons. Ceux sont des liaisons fortes donc difficilement rompu.

La chiralité désigne la propriété qu’a une molécule à ne pas être superposable a son

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