Molécules et mécanismes en chimie organique

Molécules Et Mécanismes En Chimie Organique

CM 1

Chimie carboné et hydrogéné 🡪 hydrocarbures

Sert de combustible de solvant (composé inerte)

L’atome est constitué de d’un noyau, d’électron et de nucléon (proton neutron)

Proton chargé positivement et les électrons chargés négativement

Nucléons🡺 nb de masse A[pic 1]

n° atomique 🡪 Z

nb de proton

M n=3 🡺18 électron max

L n=2 🡺8 électrons max

K n=1 🡺2 électron max

Nb d’électron max= 2n²

Liaison covalente

C= (K)^2 (L)^4

H=(K)^1

Mise en commun d’électron

Il cherche à s’associer pour s’approcher du gaz noble le plus proche

Formule de Lewis pour faire figurer toutes les liaisons liante ou non liantes

N=(K)^2 (L)^5

O=(K)^2 (L)^6

Azote trivalent

Halogène :

F ; Cl ; Br ; I

Théorie VSEPR

A Xn Em

A🡪atome central

X 🡪 nb de voisins liés

E🡪 doublets non-liant

Type d’organisation                         │      Disposition       │    Géométrie

                           AX2                                     │linéaire               │ linéaire

                           AX3                                     │triangulaire             │triangulaire

                           AX4                                     │tétraédrique           │tétraédrique (CH4)

                           AX3E1                                 │tétraédrique           │pyramidale (NH3)

                    AX2E2                           tétraédrique             coudée  (H2O)

Représentation de Gram

[pic 2]

Trait plein dans le plan

Formule brute (CH4) n

Formule moléculaire CH4

Formule semi-dev

Formule dev 🡪 écriture de Lewis

C2H6O

H3C—CH2—OH

[pic 3]

[pic 4]Topologique

n,l,m,s

n=

l=0->sphérique

l=1->spiral

C=(K)^2 (L)^4

1s² 2s² 2p²

Hybridation

1s+3p🡺 4OH sp^3

1s+2p🡺3 OHsp²

(ici OH veut dire orbital hybride)

1s+1p🡺2OH sp

1C =>méth

2C=>éth

3C=>prop

4C=>but

5C=>pent

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