Toutes les formules de physique-chimique pour le bac

Toutes les formules de physique-chimie pour le bac :

Partie 2 : Formules de Chimie

Quelques formules de base (#2)...

Formules : Concentration, quantité de matière et volume

c=nVc=nV avec : cc la concentration (en soluté apporté) ; nn la quantité de matière de ce soluté ; VV le volume de la solution dans laquelle on verse ce soluté.

Formule : quantité de matière, nombre d'Avogadro et nombre d'objets

n=NNAn=NNA avec : nn la quantité de matière ; NANA le nombre d'Avogadro ; NN le nombre d'objets.

Absorbance (Loi de Beer-Lambert)

A=E×l×cA=E×l×c avec : AA l'absorbance (pour une longueur d'onde précise !) ; EE le coefficient d'absorption molaire (pour cette longueur d'onde) ; ll la largeur de la cuve ; cc la concentration en espèce colorée (dont on mesure l'absorbance).

Formule du coefficient d'absorption molaire à l'absorbance maximale

Emax=Amaxl×cEmax=Amaxl×c avec : EmaxEmax le coefficient d'absorption molaire à absorbance maximale ; AmaxAmax l'absorbance maximale ; ll la largeur de la cuve ; cc la concentration en espèce dissoute.

Si Ema)≥103L/mol/cmEma)≥103L/mol/cm alors l'espèce est très absorbante.

Si Emax≤102L/mol/cmEmax≤102L/mol/cm alors l'espèce est peu absorbante.

Formule du nombre d'onde

σ=1λσ=1λ avec : σσ le nombre d'onde ; λλ la longueur d'onde.

Formule du temps de demi-réaction (cinétique et catalyse)

x(t12)=xf2x(t12)=xf2  avec t12t12 le temps de demi-réaction ; xx l'avancement ; xmaxxmax l'avancement maximal.

Formules du pH, des ions oxonium, du produit ionique de l'eau, du pKepKe

Formules du pH et des ions oxonium

pH=−log[H3O+]pH=−log[H3O+] avec : [H3O+][H3O+] la concentration en ions oxonium.

On peut donc aussi écrire cette formule (c'est des maths) :

[H3O+]=10−pH[H3O+]=10−pH

Formule du produit ionique de l'eau

[H3O+]×[HO−]=Ke[H3O+]×[HO−]=Ke avec : [H3O+][H3O+] la concentration en ions oxonium ; [HO−][HO−] la concentration en ions hydroxydes ; KeKe le produit ionique de l'eau.

Attention ! KeKe est une constante ! Elle ne varie jamais (dans le cadre du Bac). En réalité, elles varient en fonction de la pression et de la température, mais inutile de retenir ceci si vous ne souhaitez pas faire de physique post-Bac 

Formule du pKepKe

pKe=−log(Ke)pKe=−log(Ke) avec : KeKe le produit ionique de l'eau.

Attention ! pKepKe est une constante ! Elle ne varie jamais (dans le cadre du Bac). En réalité, elles varient en fonction de la pression et de la température, mais inutile de retenir ceci si vous ne souhaitez pas faire de physique post-Bac 

Notes concernant l'acidité, la neutralité et la basicité d'une solution aqueuse à la température de 25∘C25∘C

• Acide => pH compris entre 0 et 7 => [H3O+]>[HO−][H3O+]>[HO−]
• Neutre => pH égal à 7 => [H3O+]=[HO−][H3O+]=[HO−]
• Basique => pH compris entre 7 et 14 => [HO−]>[H3O+][HO−]>[H3O+]

Formules de la constante d'acidité d'un couple acido-basique, du pKapKa

Formule de KaKa

Ka=[H3o+]×[A−][HA]Ka=[H3o+]×[A−][HA] avec : KaKa la constante d'acidité ; [H3O+][H3O+] la concentration en ions oxonium ; [A−][A−] la concentration en base ; [HA][HA] la concentration en acide.

Attention ! KaKa est une constante ! Elle ne varie jamais (dans le cadre du Bac). En réalité, elles varient en fonction de la pression et de la température, mais inutile de retenir ceci si vous ne souhaitez pas faire de physique post-Bac 

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