La Mole

Définition scientifique (difficile)

La mole (symbole : mol) est une unité de base du système international, apparue en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie. La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone 12 ; son symbole est mol1.

Une mole d’atomes contient environ 6,02214179(30)×1023 atomes. Ce nombre est appelé constante d'Avogadro, son symbole est NA.

Définition plus facile

Formulé de manière plus compréhensible, la mole est une unité de comptage au même titre que la centaine, la vingtaine ou la douzaine, sauf que cette unité de comptage est immense (environ 600 000 milliards de milliards d'unités). De la même manière qu'il y a autant d'éléments dans une douzaine de pommes que dans une douzaine d'œufs, il y a le même nombre d'atomes dans une mole de carbone que dans une mole de plomb

(soit 602 214 milliards de milliards d'atomes).

Un échantillon de matière de taille macroscopique contient un très grand nombre d'atomes. Par exemple, 6 grammes d'aluminium contiennent environ 1,34×1023 atomes (134 000 000 000 000 000 000 000 atomes ; soit 134 mille milliards de milliards). Pour éviter l'utilisation d'aussi grands nombres, on a créé une unité de mesure, la mole (dans le cas présenti-dessous) 6 g d'aluminium représentent 0,22 mole d'atomes). La masse d'une mole de matière ou masse molaire, lorsqu'elle est exprimée en grammes, correspond en première approximation au nombre de nucléons de l'élément (27 nucléons pour l'aluminium soit 26,9…. D’après le tableau périodique c).

Explication de 1,34 X 1023 atomes : 6,02214179(30)×1023 atomes dans une mol

multiplié par 6/27 =1,34×1023 atomes car une mole d’aluminium a une masse de 27g et que nous voulons calculer le nombre d’atomes dans 6 g d’aluminium.

D’ailleurs, les 6/27 de mole nous donnent 0,22 mole c.a.d. que 6g d’aluminium représentent 0,22 mole d’atomes.

Ces calculs peuvent se faire avec la formule suivante :

La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance (un corps simple, un composé chimique). Elle s'exprime en grammes par mole (g•mol−1 ou g/mol).

Cette relation se traduit par :

avec :

• n : la quantité de matière en moles (symbole « mol », selon le SI) ;

• m : la masse en grammes (symbole « g », selon le SI) ;

• M : la masse molaire en grammes par mole (ou « g/mol » ou « g•mol−1

Détermination des masses molaires

Cas des corps simples

Pour chaque élément chimique, la masse d'une mole d'atomes se trouve dans le tableau périodique des éléments. Il s'agit en fait de la masse molaire moyenne pour tous les isotopes d'un élément donné, selon

...