Contrôle sur la mole

Contrôle sur la mole

Exercice n°2:

Le bore possède deux isotopes naturels dont les abondances isotopiques sont :
19,6 % de [pic 1]  et  80,4 % de [pic 2]

En utilisant la masse des constituants de ces atomes, déterminer la masse molaire atomique de l’élément bore B.

Exercice n°3:

La vitamine C est un composé de formule brute C6H8O6 que l’on retrouve dans de nombreux jus de fruits.
Un verre d’un volume V = 200 mL de jus de citron contient N = 3,37.1021 molécules de vitamine C.

1. Calculer la masse molaire M d’une molécule de vitamine C.
2. Calculer la quantité de matière n de vitamine C présente dans le verre de jus de citron.
3. Déduire la masse m de vitamine C contenue dans ce verre.
4. Un comprimé de vitamine C « 500 » contient m’ = 500 mg de  C6H8O6. .

Déterminer le volume V’ de jus de citron qu’il faut boire pour ingéré autant de vitamine C présente dans un comprimé.

Exercice n°4:

On dispose de 100 g de dioxygène et de 100 g de dihydrogène, dans des conditions où le volume molaire est Vm= 24,0 L.mol-1.

1. Enoncer la loi d’Avogadro-Ampère.
2. Quelle est la quantité de matière de chacun des gaz ?
3. Quel est le volume occupé par chacun des gaz ?
4. On mélange les deux gaz, quel est le volume occupé par le mélange dans les mêmes conditions ?
5. Les conditions expérimentales changent. La température des gaz augmente. Comment varie le volume molaire ?

Données : Constante d’Avogadro :  NA = 6,02 . 1023 mol-1
               Masse molaire en g.mol-1 :

CORRECTION TEST MOLE

Exercice n°2: (2 points)

Le bore possède deux isotopes naturels dont les abondances isotopiques sont :
19,6 % de [pic 3]  et  80,4 % de [pic 4]

La masse molaire atomique de l’élément bore B :

M = 0,196 M ([pic 5]) + 0,804 ([pic 6])                1pt

M = 0,196 x 10 + 0,804 x 11 = 10,8 g.mol-1                 1pt

Exercice n°3: (4 points)

La vitamine C est un composé de formule brute C6H8O6 que l’on retrouve dans de nombreux jus de fruits.
Un verre d’un volume V = 200 mL de jus de citron contient N = 3,37.1021 molécules de vitamine C.

1. Calcul de la masse molaire M d’une molécule de vitamine C.

M = 6 x M(C) + 8 x M(H) + 6 x M(O)        0,5pt

M = 6 x 12,0 + 8 x 1,0 + 6 x 16,0                0,25 pt

M = 1,8 . 10 g.mol-1   (2 cs)                         0,25 pt

1. Calcul de la quantité de matière n de vitamine C présente dans le verre de jus de citron.

[pic 7]        0,5pt   A.N. :  [pic 8]  (3 cs)        0,5pt

...