Fiche de révision molécules et mole niveau 2nde
Fiche : Fiche de révision molécules et mole niveau 2nde. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar .-.-.-.-. • 16 Avril 2017 • Fiche • 359 Mots (2 Pages) • 1 844 Vues
Molécules et moles
Molécule : Groupe d’atomes liés par des liaisons. Ensemble électriquement neutre.
Formules possible (exemples pour l’éthylène)
Nom | Formule brute | Formule développée | Formule semi développée | Modèle moléculaire (en 3D) |
Ethylène | C2H4 | H H[pic 1][pic 2] C == C [pic 3][pic 4] H H | CH2=CH2 | [pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16] |
Atomes de base :
Nom | Carbone | Hydrogène | Oxygène | Azote | Chlore |
Couleur (lorsqu’il est représenté) | Noir | Blanc | Rouge | Bleu | Chlore |
Nombre de liaison | 4 | 1 | 2 | 3 | 1 |
Une liaison simple est la mise en commun de deux électrons entre deux atomes. Chaque atome fournissant un électron.
Des molécules isomères n’ont pas les même propriétés ni la même formule développée mais la même formule brute.
Mole : Unité de quantité de matière noté n. Symbole de son unité : mol
Nombre d’Avogadro (Na) : 6,02×1023 mol−1
Le nombre d’Avogadro correspond au nombre d’entités chimiques dans une mole
n= m/M en mol
-Masse molaire : Elle se note M et son unité g/mol.
M= m/n ou M= Cm/C
Pour trouver la masse molaire, on peut aussi regarder le nombre de nucléons présents dans la molécule (ils sont environ égaux). Dans le tableau périodique, le nombre de nucléons est celui de l’isotope majoritaire.
-Concentration molaire : nombre de mole dans le volume d’une solution aqueuse. Elle se note C et son unité est mol/L
C= n/V
-Concentration massique : Elle se note c, t ou Cm et son unité est g/L
Cm=m/L
-Volume molaire : Il s’utilise pour trouver le volume que contient une mole. Il est utilisé pour les gaz. Il se note Vm et son unité est L/mol.
Vm= V/n
-Masse Volumique : Elle se note ρ (rhô) ou µ (mu). Son unité kg/m3
ρ= m/V
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