BEP industriel. Thème : La Mole

Considérant les indigènes d’Amérique, Montaigne ne les trouve en rien barbares et tente de démontrer qu’ils nous surpassent en bien des points, de sorte que ce sont les Occidentaux qui apparaissent comme des barbares comparés à eux. ces indigènes sont encore proches de la Nature et suivent en tout la loi naturelle qui les fait vivre dans une sorte d’âge d’or. Lorsqu’ils se font la guerre ce ne sont pas des mauvaises raisons qui les poussent mais un idéal aristocratique ; et lorsqu’ils sont mangés par leurs ennemis c’est pour avoir refusé de se soumettre à leur vainqueur, qu’ils nient avec superbe. Il s’agit bien là d’un texte fondateur du mythe du bon sauvage.

Niveau :

BEP industriel Thème : La mole

Fiche professeur

Extrait du programme officiel et du document d’accompagnement

Connaissances Compétences Conditions d’évaluation

Matériel nécessaire :

 Fabriquer plusieurs boîtes (exemple : des boîtes de craies vides) correspondant à une mole d’un élément chimique.

 Ex : 1 boîte avec noté 1 mole et 6,02 * 1023 objets

3 boîtes avec 12 g de carbone

2 boîtes avec 56 g de fer

1 boîte avec 63,5 g de cuivre

1 boîte avec 58,5 g de sel

1 boîte avec 23 g de sodium (les boîtes étant opaque on peut les remplir avec autre chose)

1 boîte avec 35,5 g de chlore (même remarque)

Vous trouverez l’emploi de ces boîtes dans le cours

 Vous aurez également besoin d’un pèse personne, pensez à prendre le votre !!!

 Balance du laboratoire

Supports pédagogiques utilisés : rétroprojecteur + transparent

Objectif(s) : être capable de :

 Savoir définir une mole ;

 Lire la masse molaire d’un atome dans la classification périodique ;

 Calculer la masse molaire d’une molécule ;

 Calculer le nombre de moles contenues dans une masse donné.

Pré requis :

 Retrouver les éléments chimiques dans la classification périodique ;

 Connaître le terme de masse (difficile de parler de masse alors que les élèves ont la notion de poids) ;

 Utiliser une formule et la transformer.

Plans du cours :

I. La mole

II. Masse molaire

III. Masse et quantité de matières

Remarques :

Fiches élèves

Exercices et corrigé des exercices

Problématique(s) :

« Comment peser un atome de carbone ? »

Idée : faire un parallèle avec une feuille de papier que l’on souhaite peser avec un pèse-personne, laisser faire les élèves. Pour cela mettre à leur disposition un pèse-personne, une feuille de papier et une ramette de papier (500 feuilles).

Ils doivent avoir l’idée de peser la ramette et de diviser par 500 (ou un nombre fini de feuilles).

Faire vérifier le résultat avec une balance du laboratoire (meilleure précision).

On peut alors parler de la précision d’une balance.

On peut enfin assimiler cette méthode à 1 mole d’atomes de carbone.

La mole

Comment peser un atome de carbone ? (parallèle avec une feuille de papier et une ramette de papier)

Il est impossible de peser un atome de carbone avec les balances du laboratoire.

On peut en revanche peser plusieurs atomes de carbone (un nombre bien défini) et en effectuant un division trouver la masse d’un atome.

I. La mole

Dans le cas des atomes, ions ou des molécules les chimistes comptent également par paquets, un tel paquet est appelé une mole (symbole : mol).

Une mole contient N = 6,02 * 1023 éléments

identiques.

Applications :

 Quel est le nombre d’atomes contenus dans une mole de fer ?

N = 6,02 * 1023 atomes.

 Quel est le nombre d’atomes contenus dans 2 moles de zinc ?

2 N = 2 * (6,02 * 1023) = 1,2 *1024 atomes.

Pesons alors différents paquets d’atomes (1 mole de différents atomes).

On a alors la masse d’une mole de carbone, de fer et de cuivre.

En utilisant la classification périodique essayer de retrouver ces valeurs ?

II. Masse molaire

1) La masse molaire atomique

C’est la masse d’une mole d’atomes. On la note M, elle s’exprime en g/mol.

Application : donner la masse molaire atomique des éléments suivants

 L’aluminium

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