Manuel Travaux pratiques pour licence Chimie

CONSIGNES GENERALES

1) Objectifs des travaux pratiques (TP)

Acquérir une habilité manuelle permettant de manipuler de façon efficace et précise.

Apprendre à choisir de verrerie adaptée aux expériences.

Connaître de fonctionnement des appareils et l'utilisation des produits chimiques.

Les manipulations proposées sont ciblées : elles sont simples et traitent des problèmes concrets. La durée des séances des travaux pratiques est largement suffisante pour permettre d'effectuer avec soin le travail expérimental si vous avez préparé à l’avance votre manipulation du jour et le compte rendu.

Toute séance non rattrapée entraine automatiquement une note de 0/20.

2) Restrictions concernant les TP

 Les séances des travaux pratiques sont obligatoires.

Toute absence doit être justifiée dans un délai de 72 h.

 Le port de blouse en coton est obligatoire, faute de quoi l'étudiant ne sera pas accepté en salle de TP.

 Les horaires et les groupes sont à respecter.

Aucun changement de groupe ne sera autorisé. (Consulter le planning)

3) Considérations générales

* Afin que vos efforts ne soient pas inutile, il importe, avant la manipulation, que vous sachiez ce que vous allez faire au laboratoire (calculs, mode opératoire,...).

Le temps réservé à chaque manipulation est limité, donc pour mener à bien une manipulation il faut non seulement avoir lu attentivement le fascicule mais aussi avoir bien compris et retenu le principe de la manipulation (faire des schémas).

* La façon de travailler est contribue efficacement à la sécurité,

Il faut travailler calmement, éviter les gestes brusques ainsi que le déplacement inutile ou précipité.

Le travail sur une paillasse propre et dégagé de tous les objets inutiles à la manipulation en cours est plus agréable et plus sur de même que l'emploi de verrerie bien nettoyée.

* Le matériel mis à votre disposition est fragile et coûteux, il doit être manipulé avec précaution. Tout bris ou défectuosité de ce matériel par négligence sera sévèrement sanctionné lors de l'attribution de la note.

* Avant de quitter la salle vérifier que : le matériel est parfaitement propre et bien rangé comme indiquer. Les éviers et la paillasse sont propres.

4) Contrôle de connaissance

 Chaque séance de TP débute avec un contrôle portant sur les connaissances requises pour effectuer le TP.

 Un rapport est à rendre à la fin de chaque séance de TP c'est une synthèse de travail réalisé au cours du TP. Il doit présenter clairement les principes utilisés et les résultats des manipulations ainsi que leur interprétation.

Il doit être les évidences suivantes :

 L’objectif des TP.

 Le mode opératoire suivi en précisant la verrerie utilisée.

 Les équations des réactions chimiques.

 Les grandeurs mesurées avec les incertitudes sur celles-ci.

 Les calculs effectués pour trouver la grandeur recherchée.

 Une conclusion.

5) Sécurité

(Voir fiche technique N°1 et N°2)

Au laboratoire de chimie les principaux risques encourus sont :

 Les brûlures.

Les atteintes oculaires.

 Les coupures.

 Les intoxications.

Dès la première séance, on repérera l'emplacement des extincteurs et douches de sécurité.

Le port de lunettes de protection est obligatoire pour certaines manipulations.

Il faut pipeter les acides et les bases concentrés à l’aide d’une propipette.

Il faut toujours manipuler les acides et les bases concentrés sous la hotte.

Il est strictement interdit de fumer dans les salles de TP.

Il ne faut jamais manger ou boire au laboratoire.

RAPPEL DE QUELQUES NOTIONS GENERALES

EN CHIMIE DE SOLUTION

I - PRINCIPE GENERALE DE LA VOLUMETRIE

I-1 GENERALITES :

Le but de dosage est de déterminer le titre d’un composé B dans une solution inconnue SB .il consiste à ajouter progressivement un volume VA, d’une solution SA titrée, à un volume précis VB de la solution SB.

La réaction peut avoir lieu en solution aqueuse ou non aqueuse.

Le titrant peut être un acide, une base, un oxydant, un réducteur, un agent complexant, un composé donnant une réaction exothermique ou un réactif donnant une coloration.

Remarque : une solution titrée est une solution de normalité, concentration molaire et concentration massique connues.

a)-Réaction acide base

Une réaction acido-basique est une transformation mettant en jeu deux couples acido-basiques, acide1/base1 et acide2/base2, qui échangent un proton H+.

On pourra écrire chaque demi-équation acido-basique correspondant à chaque couple mis en jeu puis leur somme membre à membre qui représente l'équation de la réaction.

acide1 + H20 <=> base1 + H3O+ pka1 (acide1/base1)

pka1 < pka2

base2 + H20 <=> acide2 + OH- pka2 (acide2/base2)

acide1 + base2 <=> base1 + acide2 K = 10 (pka2 -pka1)

K

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