Le sel dans les préparations commerciales

Nos résultats pour le CaCl2 s’avèrent exactes, puisque le pourcentage d’erreur obtenue est inférieur à 10%, il est plus précisément de 9,1%. Ce calcul est effectué avec la valeur de référence utilisé pour le CaCl2, qui est la valeur pesé au laboratoire : 0,5079g, puis la valeur expérimentale est déduite à partir de calculs stœchiométrique, ce qui donne : 0,5541g. On constate ici, qu’il y a un excès de sel puisque la valeur expérimentale est plus grande que la valeur de référence. Cet excès peut être dû à divers erreurs lors des manipulations au laboratoire. Par contre, pour la soupe le pourcentage d’erreur est de 16%, ce qui s’avère 6% plus grand donc ce n’est pas un résultat exact. Ce calcul est effectué avec la valeur de référence utilisé sur l’étiquette de la soupe qui est de de 0.1433g de Na, puis avec la valeur expérimentale calculée de Na est de 0.1203 g. Ici, on constate une perte de sel, puisque la valeur de référence est considérablement plus grande que la valeur expérimentale. Ces pourcentages d’erreurs de 9,1% et de 16% sont dus à différentes causes d’erreurs lors laboratoire. Tout d’abord, pour les deux préparations il est difficile de savoir si la coagulation du chlorure d’argent est complète, car on n’obtient pas une solution totalement limpide. Par la suite, pour le CaCl2 le surplus s’explique par une contamination de la substance par d’autre particule. Pour éviter une perte, après avoir sorti le dessus de l’entonnoir Buchner du dessiccateur, certaine particules sèches se sont échappés, ce qui crée logiquement une perte, mais essayer de remettre les particules de AgCl peut avoir créé un surplus puisque d’autre particule peuvent s’y être ajoutée. Puis, la graisse des doigts sur le dessus de l’entonnoir pourrait avoir contribué à une masse plus grande. Cela explique la masse beaucoup plus élevée de la valeur expérimentale. Puis, pour la soupe la perte s’explique par la filtration avec la laine. Lors de cette filtration certaine particule sont probablement resté coincé dans la laine filtrante ce qui a pu causer une perte. Aussi, lorsqu’il était temps d’enlever le dessus de l’entonnoir Buchner du dessiccateur une partie du précipité s’est échapper par les petits trous. Il est important de rincer le précipité avec du méthanol, car le méthanol s’évapore à une température de 65°C[1], contrairement à l’eau qui s’évapore a 100°C. Donc, le méthanol permet un séchage beaucoup plus rapide du précipité puisque sa température d’évaporation est plus petite que l’eau. Le sel joue différent rôle dans les préparations commerciales. Tout d’abord, il permet la conservation des aliments. Le sel empêche l’accroissement exponentiel des bactéries, il est en mesure de retenir l’eau des aliments. Par conséquent, les bactéries meurent puisqu’elles sont déshydratées [2]. Ensuite, le sel est un ingrédient qui est addictif grâce à son goût particulier. Les commerces de nourriture utilisent le sel afin de créer une dépendance psychologique chez ses consommateurs [3]. Par exemple, lors de la consommation de chips, ces dernières sont salés ce qui explique pourquoi il est difficile d’arrêter d’en manger sans finir le sac. Sans le sel, certain aliment n’aurait pas de goût. D’un point de vue biologique, le rôle nutritionnel du sel est important dans les aliments. Le sel contribue à l’hydratation

...