Evaluation de physique sur les moles

                                                    Eval de chimie

Ex 1 :

2. 1) 2Fe(s) + 3Cl2 (s)→   2FeCl3 (s)

3. 2) 2MgO(s)  + 1C(s) →  2Mg(s) + 1CO2 (g)

4. 3) 2Al3+(aq) + 3H2 (g) + 6H2O(l) → 2Al(s) + 6H3O+(aq)

Ex 2 :

1) m(Al) / M(Al) = nAl →  5,4/27= 0,2 mol.

nAl est donc égale à 0,2 mol.

2) 1S (s) + 2/3Al (s) → 1/3 Al2S3 (s)

3) 1Al = 2/3 nS

0,2 = 2/3 nS

donc 0,2 x 3 / 2 = nS

nS doit donc être égale à 0,3 pour être dans les proportions stœchiométriques.

Ex 3 :

1) M(C) = 12g/mol ; M(H) = 1g/mol ; M(O) = 16 g/mol

on va multiplier la masse molaire molaire de chaque atomes suivant leurs nombre.

Soit 12x12 pour le carbone, 22x1 pour l'hydrogène et 11x16 pour l'oxygènes.

Et on ajoute tous les résultats entre eux.

Ce qui nous donne 342.

La masse molaire du saccharose est 342g/mol.

2) La masse m1 d'un morceau de sucre est de 4g car 1kg soit 1000g / par 250 (le nombre de morceau de sucre dans la boîte) = 4g.

3) La quantité de matière n1 contenue dans un morceau de sucre vaut 0,117 mol car m/M=n1 soit 4/342≈ 0,117 mol.

4) a) Masse de saccharose dans la boisson gazeuse (33cL)= 0,11 (mol de saccharose) x 342 ( M saccharose)

=37,62g

3,3 × 10-3 L = 0,0033 L = 0,33cL

37,62 g / 100= 0,3762 g

La masse m2 de sucre contenue dans un verre de 0,33 cL  est de 0,3762 g.

b)

Il ne faut pas prendre en compte le petit ^ je l'ai mit pour que le système n'arrondisse pas le nombre 0,3762.

1 x 0,3762 / 4= 0,09405 morceau de sucre

Il y a 0,09405 morceau de sucre dans la boisson gazeuse présente dans le verre qui a une contenance de 0,033 cL

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