Correction TP: Biochimie «Coca»

Correction TP Biochimie « Coca »

Quelques remarques générales :

L'incertitude relative sur le dosage des phosphates était donnée à 2%. Celle sur le dosage des « sucres » (cf. protocole) à 5%. Il fallait donc calculer l'incertitude absolue et donner les résultats, sous forme C = ( ________ +- ___________) unités.

Les notions vues en TP de chimie au semestre 1 restent toujours valables quelles que soient les manipulations réalisées, dans quelque module que ce soit !!!

Une incertitude absolue détermine le « rang » à partir duquel porte l'incertitude ! Le calcul doit donc être « arrondi » afin que n'apparaisse qu'un seul chiffre différent de zéro (le plus petit, celui sur lequel commence l'incertitude). Des résultats exprimés de la sorte 5,67 +- 0,17 sont donc aberrants.

Pour les « sucres », compte-tenu des résultats, il fallait arrondir à l’unité !!!

Il aurait été souhaitable de faire un récapitulatif en fin de CR sur les résultats trouvés et conclure.

« Phosphates »

Misson ne dose que les structures ioniques.

Il ne fallait pas oublier de multiplier le résultat « lu » par le facteur de dilution. Soit B la valeur, que l'on estimera ici à 5,1 mmol/L. Donc avec une incertitude relative à 2% B = (5,1 + 0,1) mmol/L.

Il faut chercher à évaluer la quantité résiduelle d'acide phosphorique non dissocié.

K1 = [B][H+] */[A] ou [B]/[A] = K1/[H+] = 10-2,1 /10-3,5 =10 +1,4 ~ 25

Soit [A] = [B]/25

Si on fait la même chose pour la 2° acidité de l'acide phosphorique avec B = H2P04- et C = HPO4- -

K2 = [C][H+] */[B] ou [C]/[B] = K2/[H+] = 10-7,1 /10-3,5 =10 + 3,6 ~ 25/1000 ~ 1/400

On remarque que la forme C = HPO4- - est 400 fois moins abondante que la forme B = H2P04- au pH de 3,5. On peut donc considérer que la dissociation de la deuxième acidité est négligeable à ce pH.

A ce même pH l'ion B est 25 fois plus abondant que la forme non ionique H3PO4.

L'ion prédominant est donc l'ion B = H2P04-.

La concentration initiale (avant dissociation) d'acide phosphorique dans le Coca est donc :

Co = A+B = [B] *(1 + 1/25) =[B] *(1 + 0,04) = 5,1* (1,04) =5,3 mmol/L.

La concentration de l'acide phosphorique commercial est Ci = 10dP/M~ 14,7 mol/L.

Puisque CiVi = CoVo vi = CoVo/Ci = 5,3 .10 -3* 330 mL/ 14,7 ~0,1 mL.

« Sucres »

Analyse du protocole :

L'absorbance dont il faut tenir compte est celle du NADPH qui ne peut se former qu'à partir de G6P. C'est le nombre de moles de NADPH qui rend compte du nombre de moles de « sucres » comptabilisées.

D AS 1 = ASE1 - ASB1

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