Thermochimie, les relations fondamentales à connaître

Relations fondamentales à connaître :

Équation d’état du gaz parfait :[pic 1]

L1 UE Chimie A/B – Aide-mémoire de thermodynamique

Rappel : cet aide-mémoire n’est PAS autorisé lors de l’examen !

Constante d’équilibre en phase gaz (parfaits) :

(pour relier KP à ξ + point de départ pour étudier l’influence de la pression sur l’équilibre)

Y  Pi  νi[pic 2][pic 3]

[pic 4]        [pic 5]

Pression partielle dans un mélange de gaz parfaits :

Relation entre KP et ∆r G0 :

[pic 6]

Pi = xi P

tot

avec        xi

 ni

=

ntot

∆r G0 = −RT ln KP

Premier principe de la thermodynamique :

d U = δQ + δW

Équation de van’t Hof f :

(pour étudier l’influence de la température sur l’équilibre)

Travail volumique des forces de pression :

δW = −Pext d V

Chaleur lors d’un réchauffement/refroidissement :

δQP = n CP d T        ou        δQV = n CV d T

d ln KP =

d T[pic 7]

Définition d’une enthalpie de formation Définition d’une enthalpie de liaison

∆r H0

[pic 8]

RT 2

Relations entre CP , CV et γ :

Relations utilisables directement, à redémontrer seulement si demandé :

CP = CV

+ R        et        γ = CP CV

Transformation d’un gaz parfait :

d U = n CV d T        et        d H = n CP d T

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