Corps purs et mélanges

Chapitre 1 : Corps purs et mélanges

1) Définition :

- corps pur = une seule espèce chimique (sous forme atomique, ionique ou moléculaire)

- mélange = au moins deux espèces chimiques

- composition d’un mélange = proportions des espèces chimiques

Exemple :  

Une pièce de dix centimes est constitué de cuivre.

Elle a une masse de 4,14 grammes et contient 89 % du cuivre en masse.

masse cuivre = 89 ÷ 100 × 4,14 = 3,6846 g

- mélange homogène = on ne distingue aucun constituant à l’œil nu après agitation

- mélange hétérogène = on distingue au moins deux constituants à l’œil nu après agitation

2) L’identification des espèces chimiques :

Par des tests chimiques : expérience dont le résultat, lorsqu’il est positif, permet de mettre en évidence la présence de certaines espèces chimiques

Par des mesures physiques :

· Masse volumique ρ

                            ρ = m ÷ V          avec ρ en g.L-1 , m en g et V en L

· Densité d d’une espèce liquide ou solide              

                           d = ρ ÷ ρ eau (1000 g.L-1), ρ et ρ eau exprimées dans la même unité

· Densité d d’une espèce gazeuse  

                           d = ρ ÷ ρ air (1,3 g.L-1), ρ et ρ air exprimées dans la même unité

Température de changement d’état :

- température de fusion O fus (cas d’un solide) avec un banc de Kolfer

- température d’ébullition O éb (cas d’un liquide) avec un thermomètre

Exemple : l’eau O fus= 0°C           O ébu =100°C

Par la chromatographie : CCM basée sur la différence d’affinité des espèces chimiques présentes dans un mélange entre la phase mobile (éluant) et la phase fixe (support).

...