Electronégativité
Fiche : Electronégativité. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar Dan Ayache • 8 Novembre 2020 • Fiche • 1 421 Mots (6 Pages) • 394 Vues
UE1 Lundi 14 septembre 2020
L’atome : classification périodique des éléments, représentation et configuration électronique, structure du noyau
Les constituants de la matière
Les cristaux et molécules : (dimensions variables énergie dissociation) = 1eV formés d’atomes
Les atomes (1010 m ; énergie dissociation = 10 à 104 eV) formés d’un noyau et d’un cortège électrique.
Les noyaux (= 1015 m ; énergie dissociation = 106 eV formés de nucléons, protons, et neutrons).
Les hadrons (=10-15 m énergie dissociation = 10ç eV formés de baryons (formés de 3 quarks) : proton, neutron… ; et de mésons (formés de 2 quarks).
Les particules élémentaires ou fermions (= 10-18 m pas d’énergie de dissociation et formés de leptons et de quarks (6 types différents).
Force Gravitationnelle Electromagnétique Nucléaire faible Nucléaire forte
Agit sur Toutes particules Particules chargées e- ; p ; n … Quarks…
Portée Infinie Infinie <10^-15 m <10^-15 m
Médiée par Graviton ? photon boson gluon
Importance relative 10-40 10-2 10-5 1
La structure de l’atome
Introduction :
Atome : formé d’une partie centrale (noyau) entourée partie périphérique constituée d’électrons, ensemble sphérique rayon 10^-10 m
Le noyau est constitué de nucléons
Protons positifs
Neutrons sans charge
Le noyau est entouré d’un nuage d’électron à charge égale mais de signe opposé à celle des protons
Nb de protons caractérise un élément chimique
Nb de neutron caractérise isotope d’un élément chimique
Electrons : niveaux quantifiés d’énergie caractéristique de l’atome considéré
Le noyau de l’atome
Les nucléons sont reliés entre eux par des liaisons très fortes (occupent petit volume)
Le rayon du noyau est 100 000 fois plus petit que celui de l’atome
L’essentiel de la masse de l’atome est concentré dans le noyau
Masse proton = masse neutron = unité de masse atomique (UMA)
. correspond au 12 -ème de la masse de l’atome de carbone (12 nucléons)
Le noyau d’un atome est représenté par :
X= symbole chimique de l’élément
A= nombre total nucleons
Z= nombre proton ex 13 donc 13 charges +
A-Z = nombre neutrons
Un même élément chimique associé à un nombre différent de neutron = isotopes
Hydrogène 3 isotopes
Protium, deutérium, tritium
Tritium = radioactif
B. Les électrons
Le noyau est entouré d’un nuage électronique constitué de particules élémentaires, les électrons dont la charge e est égale et de signe opposé à celle du proton
Le nombre d’électrons présents dans l’atome, est égal au nombre Z de protons du noyau, assure la neutralité électrique de l’atome.
Masse électron 1800 fois plus faible que celle du proton
Les électrons sont maintenus autour du noyau par des forces de liaisons électrostatiques
Les électrons possèdent chacun un niveau d’énergie quantifié, précis, caractéristique de l’atome considéré.
C. énergie présente dans les atomes
Physique nucléaire : eV (electronvolt) : C’est l’énergie cinétique d’un électron accéléré par un potentiel de 1 volt.
E= mc2
C = vitesse lumière
m = masse
E= énergie
La disparition d’une masse m correspond à la libération d’une énergie E
Energie présente dans les noyaux est considérable
Si toute la masse d’un proton était convertie en énergie, 931 millions d’eV seraient libérés
L’énergie qui lie les nucléons entre eux varie suivant les atomes de 1MeV à 8,5 MeV
Les énergies présentes dans le cortège électronique des atomes sont nettement plus faibles
0,51 MeV = masse électron au repos
électrons négatifs sont liés au noyau positif de l’atome par forces de liaison électrostatique de faible énergie
Chaque électron se trouve à un niveau d’énergie précis certains niveaux d’énergie sont possibles
Ces énergies varient :
- De quelques eV pour les liaisons les plus faibles (électrons les plus périphériques)
- A une centaine de KeV pour les
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