Grand Oral Physique exemple

Depuis mon entrée au collège je m’intéresse à l’aide que je peux apporter aux autres et en arrivant au lycée, j'ai été attiré par le métier d'infirmier en raison de son rôle crucial dans la fourniture de soins de santé et de son potentiel à avoir un impact positif sur la vie des patients. Cependant, en explorant davantage le métier d'infirmier, j'ai réalisé que les patients pouvaient être sujets à des variations plus ou moins importantes au niveau de leur ph dans le sang c’est pourquoi je vais répondre à la problématique suivante : comment le ph se régule t’il dans notre corps et dans notre sang tout au long de la journée ?

Lors d’une journée type au travers des repas par exemple nous allons absorber une quantité plus ou moins importantes d’ions hydrogènes H+ et donc d’acide. Pour rappel un acide va être susceptible de céder des protons tandis qu’une base va elle avoir tendance de capter des protons. C’est eux qui vont faire varier le pH soit le potentiel hydrogène que nous calculons grâce à la formule suivante pH = -log([H3O+]/c0)

Avec une trop grosse quantité d’acide dans notre corps et dans notre sang cela pourrait entraîner plusieurs difficultés comme des crampes ou des soucis de respiration. Néanmoins bien que le citron soit un fruit acide nous pouvons en manger sans craindre de réel danger et ça grâce à différents mécanismes dans notre corps que nous pouvons compter au nombre de trois.

Tout d’abord nous avons l’utilisation des tampons sanguins. Un tampon est une substance qui maintient une solution à un pH connu et ça de façon relativement constante sachant que le pH sanguin doit être entre 7,38 et 7,42. Un tampon va donc être constitué d’un acide faible et de sa base conjuguée. Dans notre cas le tampon le plus important est le système HCO3- / CO2 qui nous est décrit par l’équation suivante :

H+ + HCO3- == CO2 + H20

Une augmentation d’acide et donc d’ions hydrogène va décaler cette réaction vers la droite et donc entraîner la production de CO2.

Ces tampons sanguins entraînent donc les deux autres systèmes de régulations qui sont la régulation du pH pulmonaire et la régulation du pH rénale.

La régulation du pH pulmonaire passant par la concentration de CO2  va donc être finement régulée grâce aux variations du volume courant et de la fréquence respiratoire. En effet même si la concentration en CO2 devient trop importantes dans le corps, nous allons effectuer beaucoup plus de ventilations par minutes afin de tenter de revenir à un concentration relativement normale et donc à un pH correct. Néanmoins ce processus n’est pas immédiat contrairement aux tampons sanguins et ne pourra pas normaliser à lui seul le pH c’est pourquoi il doit être couplé au processus précédent et suivant.

Enfin le troisième et le dernier processus est la régulation du pH rénale. Ce dernier système va donc rejeter par la voie des urines les H+ libres. Cela va entraîner un pH bien plus bas que celui du sang car en effet le pH de l’urine va être entre 5,50 et 5,60. Encore une fois ce processus visant à réguler l’acidité dans le corps peut prendre plusieurs heures voir même plusieurs jours après la modification de l’état acide base.

En conclusion le pH va être régulé grâce à différents mécanismes compensateurs et va permettre d’éviter aux personnes de rentrer dans la zone de l’alcalose ou de l’acidose qui peuvent entraîner des problèmes de respirations ou encore d’autres soucis au niveau des organes qui pourraient malheureusement mener la personne à la mort. Ces trois mécanismes compensateurs réunis ensemble limitent et contrôlent l’augmentation et la diminution du pH de façon automatique.

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