Titrage avec suivi colorimétrique

Chapitre 6 : Titrage avec suivi colorimétrique

1. Titrage

Technique d’analyse qui permet de déterminer une quantité de matière d’une espèce chimique dans un échantillon → cela revient à déterminer la concentration d’une espèce chimique dans une solution

Une réaction chimique considéré comme totale permet de déterminer la quantité de l’espèce chimique :

→ la réaction se fait avec changement de couleur du milieu réactionnel (TP n°8)

Exemple du TP n°8 → Lorsque la couleur rose pâle persiste dans l’étalonnage → on arrête le suivi par titrage → car  = conditions steochiométrique [pic 1]

• [pic 2]

CFe2+ → inconnue

On verse V. MnO4- jusqu’au changement de couleur → changement de réactif limitant

Au moment du changement de couleur, on est à l’équivalence du titrage. A l’équivalence, les quantités de matière ont été apportés en proportion steochimétrique.

On a: [pic 3]

1. Exploitation du titrage

→ on détermine la concentration inconnue de l’espèce chimique que l’on souhaite titrer. Dans le cas précédent :   →   → [pic 4][pic 5][pic 6]

A.N. : résultats du TP n°8 (titrage d’oxydoréduction)

[pic 7]

[pic 8]

1. Incertitudes de mesure

L’utilisation d’une verrerie de précision permet de diminuer les incertitudes de mesures mais celles-ci existent quand même. Par exemple on utilise une pipette jaugée à 2 traits de  avec une incertitude de 0.02mL → incertitude absolue. L’incertitude relative →[pic 9][pic 10][pic 11]

L’incertitude sur le volume  versé avec la burette →  lu avec une incertitude de 1 petite graduation. Par exemple  . L’incertitude relative dépend alors de . Par exemple  = 9.9mL [pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16]

→ incertitude relative = [pic 17]

SI on répète la manipulation avec un prélèvement de 20mL de solution  → → incertitude relative = [pic 18][pic 19][pic 20]

Autres sources d’erreurs : → l’expérimentateur, il faut alors réfléchir au protocole expérimentale pour ↓ les incertitudes de mesures.

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