Qu’est ce que la mole ?

Chimie TP 6                                                                                                                                  28/04

Qu’est ce que la mole ?

I -  Comment dénombrer un grand nombres d’objets identiques ?

Première situation :

L’hôpital peut commander les gants par boîtes de 100.

Deuxième situation :

1) A l’aide d’une balance et d’un sabot de pesée, peser 10 grains de riz.

    Multiplier cette masse par 50 afin d’obtenir la masse de 500 grains de riz.

Conclusion du paragraphe :

Pour collecter de grandes quantités d’objets identiques on divise proportionnellement en plus petits « paquets ».

II - Analogie avec l’échelle microscopique

   1.  Nombres d’entités constituant un échantillon

1)  1,66 × 10-24 × 2 = 3,32 × 10-24 g

         4 ÷ (3,32 × 10-24) ≈ 1,2 × 1024  molécules de dihydrogène dans 4,0 grammes de dihydrogène.

2) 2,66 × 10-23 × 2 =  5,32 × 10-23  g

    20 ÷ (5,32 × 10-23) ≈ 2,3 × 1023  molécules de dioxygène dans 12g de dioxygène.

3) Ces nombres paraissent compliqués à utiliser.

               2. Une nouvelle unité de quantité de matière : la mole

1) Il a regroupé les atomes en moles pour faciliter les calculs de ses élèves.

2) 6,02 ×1023  atomes dans une mole d’atomes.

3) 1 204 409 000 000 000 000 000 000 ÷ (6,02 × 1023) ≈ 2 moles

     225 826 687 500 000 000 000 000 ÷ (6,02 × 1023) ≈ 0,375 moles

n = N ÷ (6,02 × 1023 )

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