Équilibre chimique

[pic 1]

 (Titre de l’expérience)

Expérience effectuée dans le cadre du cours de

Chimie des solutions 202-NYB-05

Par

(Insérez votre nom ici)

(Insérez votre nom ici)

(Insérez votre nom ici)

Gr. : ?

Enseignant : (nom de votre enseignant)

1. 23 mars 2017

1. But

1. Cadre théorique

1. Écrire l’équation de l’équilibre s’établissant dans l’eau entre les formes HIn et In– d’un indicateur coloré.

1. Donner la formule de la constante d’équilibre de l’équation que vous avez écrite à la question 1.

1. Décrire brièvement comment vous allez obtenir la concentration à l’équilibre de chacune des espèces dans la formule de la constante d'équilibre.

1. Résultats expérimentaux et calculs

Tableau 1 : Détermination de la constante de dissociation de l’indicateur coloré vert de bromocrésol        

Exemples de calculs pour la solution 2.

Calcul de [H3O+]:

Calcul du rapport  :[pic 4]

Calcul de la constante (K) :

Insérer le graphique de la superposition des 5 spectres visibles des 5 solutions à mesurer (ne pas mettre la courbe associée au blanc, soit l’eau). Ne pas oublier de bien identifier chacune des courbes. Choisir le graphique ‘nuage de points avec courbe'.

1. Discussion

1. Considérant que la concentration en ions H3O+ est très faible dans la solution 1 et très élevée dans la solution 5, expliquer pourquoi la solution 1 contient uniquement la forme In– de l’indicateur alors que la solution 5 contient uniquement sa forme HIn. Répondre à cette question en fonction du principe de le Châtelier.

1. Comparer votre valeur de K à celle donnée dans le Handbook.

Note: Dans le Handbook, c’est la valeur de pK qui est donnée. Pour transformer la valeur de K en pK, utiliser l’équation suivante: pK = -log K (montrer le calcul).

Référence:                                                                                         

...