Les Liaison Chimique

Chapitre 3: La liaison chimique.

I. Les Liaison Intramoléculaire:

I.1 Les liaisons covalentes (+forte)

Entre deux non-métaux. → Form. d’1 molécule.

Mise en commun de deux électrons, le but est de complété la couche externe à l’octet, sauf l’hydrogène.

On écrira :

Méthane.

I.1.1. La liaison covalente normale parfait (LCNP)

Le doublet liant est également partagé entre les deux atomes. Entre deux atomes de même EN.

Exemple :

I.1.2 La liaison covalente polarisée (LCP)

Mise en commun de 2 electrons de EN differentes.

I.1.3. La liaison covalente dative ou de coordination (LCC)

Mise en commun de deux electrons entre deux atomes de differents EN. Atom –EN donne 2 pour realize la liaison covalente.

- Une fois que la LCC est formé, rien ne la distingue d’une autre liaison covalente.

CONCLUSION : Une liaison covalente a une caractère ionique plus ou moins prononcé par détérminer le % ionique d’une liaison covalente, on calcule la différence d’EN, que l’on nomme , entre les deux atomes qui forms la liaison.

I.2. La liaison ionique.

Attraction d’ions de signe contraire (cation et anion)

Ce passe dans les familles : metaux denneur d’electron ; IA, IIA, IIIA, et les non-métallique accepteur d’electrons ; VIA et VIIA.

Ex : chlorure de sodium – NaCl

Composé ionique : cations et anions reste a prosimité les uns des autres. → Ils s’attirent… + et –

Exemple.

Les composés ioniques s’arrengent en solide cristallin, où les ions sodiums sont entourés.

a) Les proprietés des composés inoniques.

Solides cassant, où les anions entourés de cations. On ne parle pas de mollecule mais de mailles cristalline.

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