Définition de de physique

Atome=entité chimique électriquement neutre composé de deux parties distinctes : noyau et nuage électronique

Composé ionique=un assemblage compact et ordonné d’anions et de cations dont les charges positives et négatives se compensent constitue un composé ionique.

Concentration en masse=la concentration massique Cm en g/L d’une solution est le quotient de la masse m en g de soluté sur le volume V de la solution : Cm=m/V

Configuration électronique=la répartition des électrons en sous-couches se nomme configuration électronique ou structure électronique

Contraposée du principe d’inertie=si les forces qui s’exercent sur un système ne se compensent pas, alors le vecteur-vitesse instantanée varie et le système n’est ni immobile ni en mouvement rectiligne et uniforme.

Corps pur= un corps pur est constitué de particules toutes identiques entre elles : des molécules ou des atomes

Couche de valence=la dernière couche de la configuration électronique qui contient des électrons est appelée couche externe ou couche de valence et contient les électrons de valence

Dilution=la dilution d’une solution aqueuse trop concentrée en soluté est l’ajout de solvant à cette solution

Dissolution= la dissolution est la mise en solution d’une espèce chimique dans un solvant

Dosage par étalonnage=doser par étalonnage une espèce chimique dans une solution est déterminer par sa concentration en masse en utilisant un ensemble de solutions étalons de concentrations connues

Écart-type=l’écart type s, caractérise la dispersion des valeurs. Il donne une estimation de l’écart entre les différentes mesures et la valeur moyenne

Échelle de teinte= si l’ensemble des solutions étalons sont colorées, on parle d’une échelle de teinte

Électron=particule très légère chargée négativement se déplaçant à la vitesse de 2000 Km.s-1

Entité chimique=elles peuvent être des molécules, des atomes ou des ions

Espèce chimique= collection d’un nombre élevé d’entités identiques entre elles

Force=une action mécanique exercée par un objet extérieur au système étudié est modélisée par une force

Incertitude-type=L’incertitude-type est calculée selon la formule : u(X)=s/  n

Interaction=il n’existe jamais qu’une action de l’acteur sur le receveur car dans le même temps, le receveur agit sur l’acteur avec une même intensité, on parle d’interaction

Ion=entité chimique chargée : négativement pour les anions, positivement pour les cations

Isotopes=des atomes qui ont le même numéro atomique Z mais des nombres de masse A différents sont des isotopes de l’élément de numéro atomique Z

Masse volumique= La masse volumique ρ (rhô) en kg.m-3 d’une espèce chimique est égale au quotient de la masse mespèce kg de l’échantillon de matière de l’espèce par son volume Vespèce en m3 : ρ=m espèce /V espèce

mélange hétérogène= un mélange est dit hétérogène lorsque l’œil peut distinguer au moins deux de ses constituants

mélange homogène= un mélange est dit homogène lorsque l’œil ne distingue pas les différents constituants

Mélange= Un mélange est constitué d’au moins deux espèces chimiques.

mesures indépendantes= Si on choisit un mode opératoire commun, que plusieurs expérimentateurs effectuent la mesure avec le même type de matériel (ex la fiole jaugée) mais chacun avec son instrument, alors les mesures effectuées sont dites indépendantes.

Molécule=entité chimique électriquement neutre, formée d’un nombre limité d’atomes liés entre eux

Mouvement rectiligne= Lors d’un mouvement rectiligne, la direction et le sens du vecteur vitesse instantanée ne varient pas mais la longueur du vecteur peut varier en fonction de l’évolution de la valeur de la vitesse.

Neutron= particule électriquement neutre de masse sensiblement identique à celle du proton

Nombre de masse= noté A, il est le nombre de nucléons (protons + neutrons) dans le noyau.

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