Les Molécules de la santé

Les Molécules de la santé

I Les molécules et leurs représentations

a) Formule Brute

Une molécule est une association d’atomes. C’est un édifice chimique électriquement neutre. La formule brute d’une molécule indique la nature des atomes qui la constitue et le nombre de chacun de ces atomes. Ce nombre est précisé en indice, à droite du symbole des atomes.

Ex : le chloral, molécule qui était employée comme soporifique et anesthésique, a pour formule brute : C2HCl3O

b) Les liaisons covalentes

Dans les molécules les atomes mettent en commun des électrons de leur couche externe. Les électrons mis en commun par deux atomes sont considérés comme appartenant à ces deux atomes.

Une liaison covalente correspond à la mise en commun de deux électrons par deux atomes, chaque atome fournissant un électron. Elle est schématisée par un trait : –

Les liaisons covalentes permettent aux atomes de gagner le nombre d’électrons dont ils ont besoin pour satisfaire à la règle du duet ou de l’octet.

Deux atomes peuvent mettre en commun deux électrons, quatre électrons ou six électrons ce qui conduit à des liaisons covalentes simples, double ou triples représentées par :

c) Formules développées et semi-développées

Dans la Formule développée d’une molécule, toutes les liaisons entre les atomes apparaissent Dans la Formule semi-développée d’une molécule, les liaisons concernant l’hydrogène ne sont pas représentées. La représentation de Lewis d’une molécule permet de montrer tous les électrons externes des atomes

d) Modèles moléculaires

Les modèles moléculaires permettent de modéliser les molécules afin de visualiser l’arrangement à 3 dimensions des atomes qui les constituent

Dans les modèles moléculaires compacts, les liaisons n’apparaissent pas mais les proportions sont mieux respectées

II Les molécules isomères

Des molécules de même formule brute qui ont des enchainements d’atomes différents des isomères.

Des isomères ont des noms, des propriétés physiques et des propriétés chimiques différentes

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