Les solutions

Sciences Physiques, Seconde

1. CHAPITRE 3 : LES SOLUTIONS

1. Rappels

Compléter le texte (3 mots ou adjectifs manquant) :

Une solution est un mélange homogène. obtenu par dissolution d’un soluté dans un solvant. Le solvant est un liquide . (eau, éthanol…) et est présent en plus grande quantité que le soluté. Si le solvant est l’eau, la solution est dite aqueuse

2. La concentration

Une solution peut être caractérisée par sa concentration en masse.

La concentration en masse est la masse de soluté par unité de volume de solution.

Sa notation officielle est ρi ou γi (voir manuel) mais par simplicité, nous l’appellerons C ou C masse.

On pourra écrire                 [pic 1]

C*V=m

(Remarque :  attention à ne pas confondre avec la masse volumique pour laquelle on divise aussi une masse par un volume)

Exemple : on dissout 10 g de sel NaCl dans de l’eau distillée pour obtenir 200 mL de solution. Calculer la concentration en masse de sel de cette solution (en g.L-1 ou g/L).

10/0.2=50g/L

Peut-on dissoudre n’importe quelle quantité de soluté dans un solvant ?

La solubilité d'un soluté est la concentration maximale que l'on peut atteindre avec un solvant donné. Elle dépend de la température. Lorsqu’une solution est saturée, il n'est pas possible de dissoudre davantage du soluté. La concentration en masse est alors égale à la solubilité.

Par exemple : à 25 °C, la concentration maximale de sel dans l’eau est de 365 g.L-1.

Quelle est la quantité maximale de sel que l’on peut dissoudre dans un verre contenant 12 cL d’eau à la température de 25 °C ? Justifier en montrant le calcul effectué.

C*V=m

365/1= ?/0.12L

(360*0.12)/1= 43.8

La quantité maximale de sel que l’on peut dissoudre dans un verre contenant 12 cL d’eau est de 43.8g

3. Préparation d’une solution à partir d’un composé solide (voir TP) : DISSOLUTION[pic 2]

2. Indiquer le nom des instruments figurant sur les schémas.

1. On dispose de sulfate de cuivre CuSO4. Sa solubilité à température ambiante dépasse les 300 g.L-1.

On veut préparer 150 mL de solution aqueuse de sulfate de cuivre telle que la concentration soit égale à 10 g.L-1. Quelle doit être la masse de sulfate de cuivre à peser ? (Écrire une formule littérale avant tout calcul)

Les précautions à prendre pour la préparation de la solution par dissolution :

• Comment faire pour s’assurer que tout le soluté pesé se retrouve dans la fiole ?

On rince la coupelle et entonnoir avec la pissette

• Que faut-il faire avant de compléter la fiole jusqu’au trait de jauge ?

On Agiter la fiole pour dissoudre totalement le soluté

[pic 3]

• Pour ajuster au trait de jauge, dit-on se repérer sur le haut ou sur la base du ménisque ?

A la fin on bouche la fiole et on la retourne 2/3fois pour homogénéiser.

4. Préparation d’une solution par DILUTION

Une solution diluée appelée solution fille, peut être préparée en prélevant un certain volume d’une solution concentrée appelée solution mère, puis en rajoutant du solvant à ce prélèvement.

Remarque - Précaution à prendre : on rince une première fois la pipette avec la solution à prélever avant d’introduire le volume choisi dans la fiole jaugée.

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