TP: déterminer expérimentalement l'enthalpie de réaction
Dissertation : TP: déterminer expérimentalement l'enthalpie de réaction. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar iwaine ben • 19 Décembre 2017 • Dissertation • 589 Mots (3 Pages) • 818 Vues
Objectifs du TP
Déterminer expérimentalement l’enthalpie de réaction.
Expérimentalement
Première manipulation : Dosage calorimétrique ; à travers l’exemple de la digestion sur les réactions acide/bases.
Nous avons travaillé sur deux types de titrages à intervalle régulier dans le calorimètre en mesurant la température et le pH.
Pour le premier il s’agit d’un titration d’acide faible, l’acide acétique par une base forte, la soude à 1M. Pour le second, on a effectué une titration d’un polyacide faible, l’acide orthophosphorique par une base forte, la soude à 3M. Ces réactions sont exothermiques.
Détermination de l’enthalpie molaire, d’après la relation :
𝚫rH=-ρ (Vi + Ve) c𝑝 𝚫T/(Cɴ𝗮ọʜ Ve) Avec c𝑝= 4,184J. g−1.K−1
ρ = 1g.mL−1 Vi = 100mL
90mL d’eau + 10mL de solution d’acide acétique Cɴ𝗮ọʜ = 1M
𝚫rH=-1(100+10) * 4,184*(24,30-23,14) / 1*0,01 =-53387,84 J Détermination de la molarité :
Molarité : Représente le nombre de moles de solutés dans 1L de solution [CH3COOH] * V= [OH−] * Ve
[CH3COOH] = [OH−] * Ve / V = (1*10)/10= 1M
Détermination de la normalité :
Normalité : Représente le nombre d’équivalents H+ dans 1L de solution
Une solution d’acide acétique (monoacide) de normalité 1N met en jeu 1 mole d’équivalents H+. Normalité acide acétique= 1mole d’ions H+/L
D’après la relation N=n.M
Avec n= le nombre d’équivalents échangés par le soluté (pour l’acide acétique n=1) N=1*1=1 mole d’ions H+/L.
Détermination des enthalpies molaires, d’après la relation :
𝚫rH=-ρ (Vi+Ve) c𝑝 𝚫T / (Cɴ𝗮ọʜ Ve) Avec c𝑝= 4,184J. g−1.K−1
ρ= 1g.mL−1 Vi=100mL
90mL d’eau+ 10mL de solution d’acide acétique Cɴ𝗮ọʜ = 3M
À la première équivalence :
𝚫rH1=-1(100+4) * 4,184*(22,8-22,54) / 3*0,004
=-9428J
À la deuxième équivalence :
𝚫rH2=-1(100+7,2) * 4,184*(23,7-22,54) / 3*0,0072 = -24087J
À la troisième équivalence :
𝚫rH3=-1(100+10) * 4,184*(25,71-22,54) / 3*0,01
= -48632J
On constate que plus la quantité d’acide à neutraliser est faible, plus l’enthalpie de réaction diminue.
Détermination de la molarité :
Molarité : Représente le nombre de moles de solutés dans 1L de solution
À
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