Théorie De Gillespie

Karine HEDUIT - ETSCO Angers 1

THEORIE DE GILLESPIE (METHODE VSEPR)

a- Principe – Intérêt de la méthode

alence

= Répartition des paires électroniques de valence autour de l’atome central

V Shell Electron Paire Repulsion

La molécule est symbolisée par: A Xn Ep

ATOME CENTRAL

LIGAND

DOUBLET

ELECTRONIQUE

LIBRE

Sachant que les doublets électroniques de la couche de valence se repoussent

On peut alors prévoir, à partir d’un schéma de Lewis, la GEOMETRIE de la molécule

entre eux, la géométrie de l’ensemble sera celle pour laquelle les répulsions

sont minimales, soit, les doublets électroniques sont les plus éloignés possibles

En 1957, le chimiste canadien R.J Gillespie a développé la théorie appelée VSEPR

2009-2010 Exercices – Structure de la mati`ere ∣ PTSI

■ Exercices suppl´ementaires

 SM3







Ex-SM3.6 Aluminium et compos´es

Le chlorure d’aluminium a pour formule AlCl3.

1) Donner sa formule de Lewis et pr´eciser, en la justifiant, sa g´eom´etrie.

2) En solution dans le benz`ene, la mol´ecule de chlorure d’aluminium se combine `a l’ion chlorure

pour engendrer un ion complexe t´etrachloroaluminate (III). Pourquoi ? Quelle g´eom´etrie cet

´edifice pr´esente-t-il ?

3) On observe aussi que le chlorure d’aluminium tend, dans d’autres conditions, `a engendrer une

mol´ecule de formule Al2Cl6 dans laquelle tous les atomes v´erifient la r`egle de l’octet. Proposer

une formule de Lewis pour cette mol´ecule.









Ex-SM3.7 Arsenic et compos´es

Dans la colonne du tableau de classification p´eriodique comprenant l’azote, on trouve ´egalement

le phosphore

...