Thermodynamique et cinétique

Ikram YAGOUB                                                                                                       L3 BCB CV

Bastien TASSY

Compte-rendu TP2

Étude d'un équilibre solide/liquide – Enthalpie de dissolution

Introduction

L'enthalpie molaire de dissolution de A dans B peut être déterminée grâce à la solubilité de A dans le solvant B. Au cours de ce TP, on étudie la solubilité de A (l'acide oxalique) en fonction de la température afin de déterminer l'enthalpie molaire de référence de dissolution.

Protocole expérimental

• Prélever 400 mL d'une solution préalablement préparée d'acide oxalique.
• Répartir le volume dans 4 erlens.
• Plonger les erlens dans des bains à températures différentes : 0°C, 25°C, 30°C, 40°C.
• Laisser les erlens dans les bains jusqu'à stabilisation de la température.
• Placer à l'étuve plusieurs pipettes graduées.
• Prélever 2x5 mL de chaque erlenmeyer. Faire attention à ne prélever que la solution en évitant le solide et noter les températures exactes à chaque prélèvement.
• Rajouter si nécessaire de l'eau distillée afin de dissoudre les cristaux qui se sont formés.
• Ajouter quelques gouttes d'un indicateur coloré (dans ce cas-ci, on a utilisé le phtaléine).
• Doser les solutions de 25°C, 30°C et 40°C avec une solution de soude à 1M et celle de 0°C avec une solution de soude à 0,25 M.

Résultats

Questions

1- Réaction de solubilisation :

C2H2O4(S) + H2O(l)                C2HO4(aq)- + H3O(aq)+

C2HO4-(aq) + H2O(l)                C2O42-(aq) + H3O+(aq)                -------------------------------------------------------------------------------------------------

C2H2O4(S) + 2H2O(l)              C2O42-(aq) + 2H3O+(aq)         

2-  Constante d'équilibre K :

C2H2O4(s)                   C2H2O4(l)        K= [C2H2O4]l/[C2H2O4]s= [C2H2O4]l= SA

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