Les édifices chimiques- ions et molécules

TP6 Les édifices chimiques → ions et molécules

I. Règles et stabilité des éléments :

i) Les gaz nobles

L’hélium présente une structure électronique en duet avec une couche externe contenant 2 électrons (K2) qui forment un doublé (couple) d’électrons.

Le néon et l’Argon présente une couche électronique externe en octet contenant 8 électrons (K2 L8 et K2 L8 M8) avec 4 doublés d’électrons. C’est leur structure électronique qui leur fait faire une stabilité chimique.

ii) Règles du duet et de l’octet

REGLE DE STABILITE DU DUET ET DE L’OCTET :

Les atomes instables dans leur état fondamental peuvent satisfaire aux règles de stabilité en perdant ou en gagnant des électrons :

- en se transforment en ion (gain ou perte d’électrons)

- en participant à des liaisons au sein des molécules (forcement un gain d’électrons)

II. De l’atome à l’ion monoatomique

La charge de ions stable obtenue correspond exactement au nombre d’électrons a gagner ou a perdre pour acquérir une structure électronique stable.

CODE DE COULEURS

- Carbone : C : Noir

- Hydrogène : H : Blanc

- Oxygène : O : Rouge

- Azote : N : Bleu

- Chlore : Cl : Vert

L’atome présente toujours le même nombre d’électrons manquent que de nombre de liaisons covalentes.

Conclusion : Pour prédire le nombre de liaison formées par un atome au sein d’une molécule, il faut analyser sa structure électronique et déterminer le nombre une structure électronique stable en duet ou en octet.

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