L'effet de la température sur la vitesse de réaction

TP chimie 10

L'EFFET DE LA TEMPERATURE SUR LA VITESSE DE REACTION.

Lorsqu'une solution de thiosulfate de Na réagit avec de l'acide chlorhydrique dilué, un précipité de soufre se forme. Le temps nécessaire pour former une certaine quantité de soufre peut être utilisé pour indiquer la vitesse de réaction. Dans cette expérience, il faut étudier les effets de la température sur la vitesse de réaction.

A. Mettre 5 cm3 d'une solution de thiosulfate de Na et 20 cm3 d'eau dans un flacon.

B. Préparer un bain–marie. Mettre 200 ml d’eau dans un bécher de 400 ml et le porter à ébullition. Placer le flacon conique dans le bain-marie et chauffer la solution de thiosulfate de Na pour l'amener aux températures voulues. Noter la température dans le tableau de résultats.

(Il faut réaliser l'expérience 5 fois, avec des températures situées entre 20 et 65°C).

C. Mesurer 5 cm3 d'acide chlorhydrique avec la pipette ou le cylindre gradué.

Ajouter l'acide à la solution de thiosulfate et déclencher le chrononomètre. Agiter le flacon conique pour mélanger les solutions et placer un morceau

de papier blanc marqué d'une croix sous le flacon conique.

D. Observer la croix depuis le haut. Lorsque la croix disparaît, arrêter le chrono et noter le temps. Mesurer et noter la température du mélange dans le flacon conique.

Résultats

Dresser la liste du matériel nécessaire à la réalisation de l’expérience.

Noter les résultats expériementaux dans un tableau contenant les rubriques suivantes :

Température du mélange dans le flacon conique (°C)

Temps nécessaire à la disparition de la croix (s)

Vitesse de réaction (s-1)

Début expérience

Fin de l’expérience

Moyenne

Pour chaque ensemble de résultats, calculer la valeur de 1/temps. ( cette valeur peut être considérée comme une mesure de la vitesse de réaction dans cette expérience) (4)

GRAPHIQUE

3. Tracer un graphique montrant comment le temps nécessaire à la disparition de la croix de varie en fonction de la température. (4)

4. Tracer un graphique montrant comment la vitesse de réaction varie en fonction de la température. (4)

CONCLUSION

5. Quel est l’effet de l’augmentation de température sur le temps de cette réaction ? (2)

6. Quel est l’effet de l’élévation de la température sur la vitesse de réaction? (2)

7. Utiliser le graphique pour estimer le changement de température nécessaire pour doubler la vitesse de réaction.

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