De la structure à la polarité d'une entité

CHAPITRE : DE LA STRUCTURE A LA POLARITE D’UNE ENTITE

0°) Rappels structures électroniques

Fiches d’exercices et de cours de seconde distribuées lors du dernier cours.

1°) Schéma de Lewis

1-1) Représentation de Lewis d’un atome (Vu en 2nde)

Dans le schéma de Lewis d’un atome, les électrons de la couche de valence sont représentés par un point(•) s’ils sont célibataires ou par un tiret (–) s’ils forment des doublets. On admet :

 Que jusqu’à quatre électrons de valence, l’atome est entouré d’électrons célibataires.

 Qu’au-delà, les électrons supplémentaires s’ajoutent aux électrons célibataires pour former des doublets.

Exemples

1-2) Représentation de Lewis d’une molécule

Dans le schéma de Lewis d’une molécule, tous doublets sont représentés par des tirets.

 Les doublets liants entre les atomes modélisent la liaison de valence.

 Les doublets non liants autour des atomes modélisent les électrons non engagés dans les liaisons.

Le schéma de Lewis d’une molécule s’établit en assemblant les schémas de Lewis des atomes.

La lacune électronique indique un déficit de deux électrons par rapport aux règles de stbilité. Elle est représentée par une case rectangulaire ( ) dans le schéma de Lewis

2°) Géométrie des entités

On peut prévoir la géométrie d’une entité chimique à partir de sa structure de Lewis.

Autour d’un atome qualifié de central, les doublets liants (doublets de liaison covalente), et les doublets non liants s’écartent au maximum des uns des autres afin de minimiser les forces de répulsion électrostatiques

Les géométries adoptées sont des formes géométriques simples

3°) Polarité des molécules

3-1) Electronégativité des atomes

L’électronégativité d’un atome traduit son aptitude à attirer à lui les électrons d’une liaison dans laquelle il est engagé.

Cette grandeur, sans unité varie en fonction de la place de l’élément chimique dans le tableau périodique.

L’électronégativité d’un élément se note χ. Elle augmente quand on se déplace de gauche à droite sur une même ligne et de bas en haut dans une même colonne du tableau périodique.

L’élément fluor est le plus électronégatif. Remarque :

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