Réaction persulfate iodure : Influence de la concentration des réactifs et de la force ionique du milieu sur la vitesse de réaction

TP 2 Cinétique

Réaction persulfate iodure : Influence de la concentration des réactifs et de la force ionique du milieu sur la vitesse de réaction

I Objectif :

Le but de ce TP est d’étudier la vitesse de la réaction persulfate – iodure :

[pic 1]

La cinétique de la réaction est influencée par différents paramètre tel que la concentration des réactifs, la force ionique du milieu, la température, la polarité du solvant ou encore la présence de catalyseur.

Pour ce TP nous nous proposerons d’étudier l’influence de la concentration des réactifs, la force ionique du milieu, et l’effet d’un sel Cu2+ sur la réaction.

II Manipulations :

• Préparation des solutions :

Pour ce TP nous allons préparer 5 solutions :

• 250 ml de solution 0,1M en Na2S2O8
• 250 ml de solution 0,1M en KI
• 250 ml de solution 0,01M en Na2S2O3
• 100 ml de solution 0,1M en KNO3
• 100 ml de solution 0,1M en Na2SO4

On calcul la masse à peser des sels avec la formule :

m = C*V*M

Pour Na2S2O8, M(Na2S2O8) = 238 g/mol et m = 5,95 g

Pour KI, M(KI) = 166 g/mol et m = 4,15 g

Pour Na2S2O3 , M(Na2S2O3) = 248,18 g/mol et m = 0,62 g

Pour KNO3, M(KNO3) = 101,1 g/mol  et m = 1,01 g

Pour Na2SO4 , M(Na2SO4) = 142,04 g/mol m = 1,42g

Ainsi nous avons pesée

On solubilise les sels dans des fioles jaugé en complétant le volume avec de l’eau distillé.

• Etude cinétique à force ionique constante

On réalise plusieurs essaie en faisant varier la concentration de KI et Na2S2O8 :

La réaction est terminée quand la solution vire au violet.

• Etude cinétique de l’effet de sel

Pour cette étude nous avons repris les volumes de l’essai 4, et on y ajoute une petite quantité de sel de cuivre

On observe un changement de couleur très rapide au bout de t = 10 s

• Etude cinétique à force ionique variable

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