FICHE RAPPORT : STOECHIOMÉTRIE DE LA RÉACTION DE L’ALUMINIUM AVEC HCl

FICHE RAPPORT

STOECHIOMÉTRIE DE LA RÉACTION DE L’ALUMINIUM AVEC HCl

Groupe :00003        Noms : Joel Dubois et Thomas Godbout

MESURES

Température de l’eau et de la pièce ( °C ) : 22 [pic 1]295,2 k

Pression atmosphérique ( mm Hg ) : 753,6 ± 0,5

Masse d’aluminium ( g ) : 0,0297 ± 0,0001

Volume d’hydrogène produit ( ml ) : 40,9 ± 0,1[pic 2]0,0409 L ± 0,0001

NOMENCLATURE

Donnez le nom systématique de:

        HCl (aq): Acide chlorhydrique

        AlCl3: Chlorure d’aluminium

CALCULS

Utiliser l’éditeur d’équations de WORD pour faire l’analyse dimensionnelle.

Équation équilibrée :

2Al(s) + 6HCl(aq)         2AlCl3(aq) + 3H2(g)[pic 3]

1. Nombre de moles de H2 attendu                

[pic 4]

1. Pression d’hydrogène (kPa)                         

1-Moyenne pression: résultat1(mmHg) + résultat2(mmHg) x équivalence (Kpa-mmHg)                                             2                                                        

 = 753,6mmHg ± 1 x 101,325Kpa ÷ 760mmHg = 100,5Kpa  (pression pièce)      

2-[pic 5]

1. Nombre de moles de H2 expérimental        

[pic 6]

1. Pourcentage de rendement                

% rendement = résultat pratique (mol)     x100

                               résultat théorique (mol)

                         = 0,001630 mol      x100

                             0,00165 mol

                            =98,8% de rendement

1. Nombre de moles de HCl ajouté                

Nombre mol (HCl)= 0,025L x 12mol/L= 0,30mol HCl

1. Nombre de moles de HCl en excès

1-

0,001630 mol H2 x 6 mol HCl = 0,00326 mol de HCl nécessaire à la réaction

                                3 mol H2

2-

0,30mol HCl ajouté - 0,00326mol HCl nécessaire = 0,29mol HCl excessif

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