Sciences Physiques SAPONIFICATION

TST2S Sciences Physiques SAPONIFICATION Le mot saponification provient du latin sapo (savon) qui dérivait lui même du mot d’origine germanique saipon, désignant un mélange de suif et de cendres. Il traduit à la fois l’origine de cette réaction, c’est à dire l’interaction entre corps gras et composés basiques et son intérêt, la fabrication des savons. Au cours de ce chapitre nous allons dans un premier temps définir la réaction de saponification et son application à la synthèse d’un savon. Ensuite nous étudierons quelques propriétés des savons et notamment leur mode d’action sur une salissure. Nous conclurons enfin par une étude succincte des liposomes. I) La réaction de saponification : 1) Réaction d’un ester avec les ions hydroxyde :  Une hydrolyse basique, ou saponification, correspond à l’action des ions hydroxyde en solution aqueuse sur un ester. Il y a formation d’un alcool et d’un ion carboxylate selon la réaction qui a pour équation-bilan : R1-COO-R2 + OH- R1-COO- + R2OH  La saponification est une réaction lente à froid mais qui est nettement accélérée grâce à une élévation de température ce qui fait qu’elle est assez rapide à chaud.  La réaction de saponification est totale, la réaction inverse ne se produisant pas, ce qui fait qu’on peut utiliser une flèche entre les réactifs et les produits.  Exemple : -Écrire l’équation de la réaction de saponification de l’éthanoate de propyle par une solution de soude (Na+ + HO–). Nommer les produits obtenus. L’éthanoate de propyle : CH3-COO-CH2-CH2-CH3 L’équation bilan est : CH3-COO-CH2-CH2-CH3 + OH- CH3-COO- + CH3-CH2-CH2-OH Les produits obtenus sont l’ion éthanoate CH3-COO- et le propan-1-ol CH3-CH2-CH2-OH

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