La formation des molecules

I. LA FORMATION DES MOLECULES :

Définition :

Vidéo

Une molécule est constituée d’un assemblage d’atomes. Elle est électriquement neutre. Chaque molécule est représentée par une formule brute qui traduit sa composition.

Pour écrire la formule brute d’une molécule, on écrit côte à côte les symboles des atomes qui la constituent, en précisant en indice, à droite du symbole le nombre d’atomes.

Exemples : molécule d’eau H2O ® 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène

molécule de méthane CH4 ® 1 atomes de carbone et 4 atomes d’hydrogène

La liaison covalente :

Vidéo

Dans une molécule, les atomes mettent en commun des électrons de leur couche externe afin d’acquérir une structure stable en duet ou en octet.

Une liaison covalente entre deux atomes correspond à une mise en commun de deux électrons de leurs couches externes pour former un doublet d’électrons appelé doublet liant. Les deux électrons mis en commun sont localisés entre les deux atomes.

Elle se représente par un tiret entre les symboles des deux atomes.

Le nombre de liaisons covalentes que peut former un atome est égal au nombre d’électrons qui manque sur sa couche externe pour avoir la structure stable en duet ou en octet..

Exemples :

· L’atome d’hydrogène : (K)1, il doit acquérir un électron pour obtenir la structure stable en duet donc il pourra former 1 liaison covalente.

· L’atome d’oxygène : (K)2 (L)6, il doit acquérir 2 électrons pour obtenir la structure stable en octet, donc il pourra former 2 liaisons covalentes.

· L’atome de carbone : (K)2 (L)4, il doit acquérir 4 électrons pour obtenir la structure stable en octet, donc il pourra former 4 liaisons covalentes.

II. REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES :

Définitions :

Doublets liants et non liants :

Un doublet liant est constitué de deux électrons mis en commun dans une liaison covalente.

Un doublet non liant est formé de deux électrons de la couche externe qui ne sont pas engagés dans une liaison covalente. Ils n’appartiennent qu’à un seul atome.

· Représentation de Lewis :

Elle permet de représenter les doublets liants et non liants d’une molécule. Les doublets liants se représentent par un trait entre les symboles des atomes et les doublets non liants se représentent par un trait à côté du symbole de cet atome.

Etablir une représentation de Lewis :

Méthode : Exemple :

· Ecrire le nom et la formule brute de la molécule. Dioxyde de carbone : CO2

· Ecrire la configuration électronique de chaque atome. C : (K)2 (L)4 O : (K)2 (L)6

En déduire le nombre ne d’électrons externes des atomes mis en jeu.

ne (C)=4 ne (O)=6

· En déduire le nombre nl de liaisons covalentes que doit établir l’atome pour acquérir une structure en octet ou en duet. nl (C)=8-4=4 nl (O)=8-6=2

· Calculer le nombre total nt d’électrons externes de la molécule.

nt = (1x4)+(2x6)=16

En déduire le nombre nd de doublets externes. nd = 16/2=8

· Répartir les doublets de la molécule en doublets liants et non

liants en respectant les règles du duet et de l’octet.

Représentation de Lewis de la molécule CO2

Exemple vidéo : cas du dioxyde de carbone et du diazote

III. NOTION D’ISOMERIE :

Formules développées et semi-développées :

L’enchaînement des atomes peut être représenté

...