Évolution du modèle atomique
Cours : Évolution du modèle atomique. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar firenzee.delp • 8 Mars 2018 • Cours • 309 Mots (2 Pages) • 2 743 Vues
Evolution du modèle atomique
[pic 1]
1) Dalton → début 19e s.
Atome : sphère, indivisible et indestructible.
[pic 2]
2) Thomson → fin 19e s.
Atome : sphère gélatineuse avec charge positive neutralisant charge négative des électrons de la masse.
[pic 3]
3) Rutherford → 20e s.
Atome : noyau atomique avec protons, électrons se déplace dans vide.
4) Rutherford - Chadwick → 20e s.
[pic 4]
Atome : noyau avec nucléons (protons & neutrons), électrons se déplaçant dans vide.
- masse atomique relative : rapport entre la masse de l'atome et celle de H.
= somme du nbre de protons et des neutrons.
- neutron (n°) : nucléon, particule du noyau atomique, masse équivalente à celle d'un proton mais neutre (sans charge élect.).
- nbre d'ē = nbre de protons.
- nbre de n° = Ar (arrondie) - Z
5) Bohr → 20e s.
Atome : noyau avec nucléons (protons & neutrons), électrons sur des couches électroniques.
- couches électron. se nomment dans l'ordre alphabétique à partir de K (L,M,N...).[pic 5]
- nbre d'ē max. par couche égal à 2n² (n = niv. d'E de cette couche).
- nbre d'ē par couche marqué à droite dans la case du symbole ds le tab. de Mendeleïev.
- électrons externes → ē de la couche la + externe.
- électrons internes → ē des autres couches.
[pic 6]
...