TP état final, physique compte rendu

TP : Description d’un système à l’état final

Information à savoir :

• La dilution est un procédé consistant à obtenir une solution finale de concentration inférieure à celle de départ, soit par ajout de solvant, soit par prélèvement d'une partie de la solution et en complétant avec du solvant pour garder le même volume.
• Loi Beer-Lambert : A = εlC ;

• A = Absorbance
• ε = Coefficient d’extinction molaire
• l = Trajet optique
• C = Concentration molaire

Introduction :

On sait que les ions iodure (I-) réagissent avec les ions peroxosulfate (S2O82-). Ils varient en fonction de la réaction d’équation : 2I-+ S2O82->>> I2+2SO42-.

Plus la réaction avance dans le temps, plus la solution devient brune dû à la formation de diiode (I2).

Nous allons donc décrire le système à l’état final à partir de la mesure de l’absorbance de la solution de diiode.

Matériel :

• Pipette jaugée
• Bécher (x3)
• Verre à pied
• Ampoule à décanter
• Spectrophotomètre
• Cuve de spectrophotomètre, cube de mesures.
• Iodure de Potassium
• Peroxodisulfate de potassium
• Une solution de diiode de concentration c=5.0*10^-2 mol/L.
• Un chronomètre

Protocole :

• Étape 1 :

• Verser 10 mL d’iodure de potassium à l’aide d’une pipette jaugée dans un bécher.
• Verser 10 mL de peroxodisulfate de potassium à l’aide d’une pipette jaugée dans ce même bécher et activer le chrono.
• Attendre au minimum 40 minutes.

• Étape 2 :

• Préparer une dilution comprenant 10 mL de la solution mère (diiode).

• Verser 10 mL de diiode dans une fiole jaugée.
• Y ajouter une peu d’eau distiller
• Agiter lentement le contenu du récipient
• Compléter la solution jusqu’au trait de jauge
• Mesure l’absorbance A600 de chacune des 5 solutions préparées avec λ=600, nous ne prendrons la dernière solution, car son absorbance est trop élevée. Or, la loi de Beer-Lambert n’est valable que pour les petites solutions.

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