Structure de l'atome

1.5 structure de l’atome

Depuis 2000 ans, les humains élaborent différents modèles pour expliquer le comportement de la matière. À chaque fois que les expériences et les observations deviennent plus précises, le modèle est raffiné.

1. modèles atomiques avant 1650

• le premier modèle de la matière (Empédode -450 EM) suggère que la matière est formée de 4 éléments ; le feu, la terre, l’eau et l’air
• Démocrite (un autre grec -400 EM) suggère que la matière est composés de minuscules particules nommés « atomos »

1. Modèle selon Dalton

•  Propose que l’atome est un solide sphénique indivisible et invisible
• chaque élément possède ses propres atomes et les composés sont formés par des atomes liés ensembles

1.  Modèle selon Thompson

• le modèle de Dalton ne permettait pas d’expliquer les charges (+) et   (-)
• Thompson propose que l’atome est neutre parce qu’il possède un nombre égal de charges (+) (protons, p+) et (-) (électrons, e-)
• On décrit souvent son modèle comme un « plum pudding » ou un pain au raisin

[pic 1]

1. Modèle atomique selon Rutherford

• Rutherford découvre que l’atome possède un petit noyau très dense, de charge (+)
• Il fait cette découverte grâce à des expériences avec une feuille d’or et des particules radioactives de charges (+)

 [pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

1. aucune déviation  (pas de répulsion)
2. petite déviation (un peu de répulsion)
3. grande déviation (beaucoup de répulsion)

1. Modèle selon Bohr

• Découvre que les orbites sur lesquelles circulent les e- sont véritablement des niveaux d’énergies
•  Fait cette découverte en étudiant le spectre d’émission de l’hydrogène
• Le spectre d’émission est un patron de couleurs produit lorsqu’un courant électrique passe dans un gaz

[pic 5]

[pic 6]

[pic 7]

1. Modèle atomique Bohr-Rutherford

• Module qui combine celui de Bohr et Rutherford
• Chadwick découvre la présence de particules neutre dans le noyau, les neutrons (No)
• Le #de protons détermine l’identité de l’élément

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

• Lorsqu’on dessine un diagramme de Bohr-Rutherford, on place les e- sur les orbitales en commençant avec celle-là plus près du noyau
• Chaque orbitale  un nombre maximal d’e- qui peut s’y trouver

[pic 12]

•  Maximum d’orbitales : 7

Exemple :

 Sodium (Na)

[pic 13]

Devoir :

...