Physique-chimie devoir 1

Exercice 1 – Carte d'identité d'un atome

-Nom et symbole de l'élément : magnésium , Mg;

-Numéro atomique Z : Z est le nombre de protons dans le noyau.

La charge du noyau de Magnésium est égale à : 1,92 * 10^(-18) C = Z * e

= 1,6 * 10^(-19) * Z donc Z = 12.

-Nombre de masse A : A est le nombre de protons et de neutrons dans le noyau.

A = Z + (nombre de neutrons) = 12 + 12 = 24.

-Nombre d'électrons.

Puisque on à un atome , et un atome est électriquement neutre , le nombre de protons est égal à Z = 12.

-représentation symbolique : Mg et à gauche de Mg on met en haut Z=12 et en bas A=24.

-Masse d'un atome : la masse d'un atome est la somme de la masse des protons , de la masse des neutrons et de la masse des électrons.

Et comme la masse d'un proton est approximativement égale à celle d'un neutron ,

et comme la masse d'un électron est négligeable devant celle d'un proton , alors :

la masse d'un atome est égale à A * mp = 25

-Charge : un atome est toujours électriquement nulle , donc sa charge est 0.

Exercice 2 – Ions monoatomiques

1): Structure électronique de chaque atome :

Li3 : K2l.

08 : K2l16.

Al : K2lm3.

2): Structure électronique de chaque ion correspondant :

Li+ : K2.

O² : K2,L8

Ai3+ : K2,L8

3): Leur couche externe est saturée.

Exercice 3 – élément chimique

1): Isotopes d'un même atome , nombre de charge du noyau identique , nombre de nucléons différent.

2): N3- ou N5- : couche externe saturée.

3): Charge 3+ soit 3*1,6*10^(1-9) C et formule Au3+.

Exercice 4 – Le silicium

1): Protons + neutrons = nucléon. Masse d'un nucléon = mn = 1.67. 10-27Kg.

2): m=28*1.6*10^(-26) Kg.

3): Si: K2 L8 M4.

4): Isotope 28 :92.2%.

Isotope 29 :4.7 %.

Isotope 30 :3.1%.

Rapport 92.2 / (4.7+3.1) = 11.82.

29

5): Isotope 29 : Si

14

30

Isotope 30:

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