Devoir maison de physique chimie

Exercice 1 : Grenadine et DJA :

Le sirop de grenadine est coloré à l'aide d'un mélange de deux produits :

• l'azorubine (E122 : C20H12O7N2S2Na2)
• le rouge de cochenille (E124 : C20H11O10N2S3Na3)

Un litre de sirop contient 46 mg de E122 et 24 mg de E124.

1°) Quelles sont les concentrations molaires des colorants du sirop de grenadine ?

2°) On verse 10 mL de sirop de grenadine dans un verre et on complète avec de l'eau pour obtenir 20 cL de boisson. Quels sont alors les concentrations massiques des colorants ?

3°) La DJA (Dose Journalière Admissible) du colorant E124 est de 4 mg par kg d'individu. Combien un enfant de 22 kg pourra-t-il boire de verres de grenadines diluée par jour sans problème ?

Exercice 2 : Mélange :

Sont représentés ci-dessus les spectres du Strontium et du Magnésium.[pic 1]

1°) Comment peut-on qualifier ce genre de spectres ?

2°) Quelle serait l'allure du spectre d'absorption d'un mélange de Strontium et de Magnésium ?

Exercice 3 : Un bouquet d'étoiles :

        On étudie trois étoiles : l'étoile A de couleur blanche, l'étoile B de couleur bleue et l'étoile C de couleur rouge.

1°) Classer ces étoiles par ordre de température croissante.[pic 2]

2°) Comment évoluent les spectres de l'étoile la plus froide à l'étoile la plus chaude ?

3°) Associer chaque spectre à chaque étoile.

Exercice 4 : Les édulcorants :

        De nombreux édulcorants sont incorporés à des médicaments car ils donnent une saveur sucrée. C'est le cas :

- du fructose, présent dans certains fruits, dans le nectar des fleurs et le miel

- du sorbitol, présents dans les algues rouges, les cerises et les prunes, ou préparé par action du dihydrogène sur le glucose

- de l'aspartame, créé par hasard par un chimiste américain

- du sucralose, nouvelle molécule synthétisée à partir de saccharose

- du stévioside, extrait des feuilles de plant Stévia utilisée depuis des siècles par les indiens guarani.

1°) Classer les édulcorants selon qu'ils peuvent être naturels, artificiels ou synthétiques.

2°) Quel intérêt peut-on avoir à synthétiser du sorbitol ?

Exercice 5 : Boire avec modération :

        L'étiquette d'une bouteille de vin de contenance 750 mL indique un degré alcoolique à "14 % vol.". Cela signifie qu'un volume de 100 mL de vin contient 14 mL d'éthanol C2H6O de masse volumique 0,79 g.mL-1.

1°) Quel est le volume d'éthanol dans la bouteille de vin ?

2°) Calculer la quantité d'éthanol dans la bouteille de vin.

3°) Quelles sont les concentrations massiques et molaires de l'éthanol dans la bouteille de vin ?

4°) L'alcoolémie maximale autorisée est de 0,50 g d'éthanol par litre de sang. Le corps humain contient 6,0 L de sang. En admettant que 100 % de l'éthanol passe instantanément dans le sang, au bout de combien de mL de vin de cette bouteille une personne atteindra-t-elle la limite autorisée ?

...